Question

在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，小明和小華來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，他們用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律的．
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程    ．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在整理儀器時(shí)小明發(fā)現(xiàn)，原來(lái)氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中．于是他們對(duì)剛剛完成的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了疑問(wèn)：
[提出問(wèn)題]①氫氧化鈉是否變質(zhì)；②如果氫氧化鈉溶液兒經(jīng)變質(zhì)，“變質(zhì)”的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律．
[查找資料]部分銅鹽的溶解性表（20℃）

陽(yáng)離子\陰離子	SO42-	N03-	PO43-	Cl-	C032-
Cu2+	溶	溶	不	溶	不

（3）請(qǐng)你幫助他們完成下面的探究：
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]怎樣確定氫氧化鈉是否變質(zhì)？

實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論

[解釋與分析]①假如氫氧化鈉已變質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的其他反應(yīng)的化學(xué)方程式
    ．
②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律：
    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)復(fù)分解的原理及化學(xué)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行解答．
（3）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]氫氧化鈉是一種堿，敞口放置，可能吸收空氣中的氫氧化碳，生成碳酸鈉，所以可以向氫氧化鈉中加酸，通過(guò)是否有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象來(lái)證明是否變質(zhì)．
[解釋與分析]可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，重點(diǎn)分析反應(yīng)物和生成物是否都留在了燒杯中．
解答：解：（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另外的堿和鹽，2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓（3）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]：氫氧化鈉是一種堿，敞口放置，可能吸收空氣中的氫氧化碳，生成碳酸鈉，所以可以向氫氧化鈉中滴加鹽酸或硫酸，通過(guò)是否有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象來(lái)證明是否變質(zhì)．若有氣泡產(chǎn)生，證明已經(jīng)變質(zhì)．
[解釋與分析]①氫氧化鈉變質(zhì)生成了碳酸鈉，向變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加硫酸銅溶液，還可能發(fā)生碳酸鈉和硫酸銅反應(yīng)
Na₂CO₃+CuSO₄=Na₂SO₄+CuCO₃↓
②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變；同時(shí)反應(yīng)過(guò)程中沒有氣體溢出，反應(yīng)物和生成物均在燒杯中，所以反應(yīng)前后稱量燒杯質(zhì)量不會(huì)改變，仍然符合質(zhì)量守恒定律．
答案為：（1）2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（3）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸（或稀硫酸）	有氣泡產(chǎn)生	變質(zhì)

[解釋與分析]
①Na₂CO₃+CuSO₄=Na₂SO₄+CuCO₃↓
②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒有氣體溢出；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物均在燒杯中．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合實(shí)驗(yàn)題，通過(guò)氫氧化鈉的變質(zhì)的探討，考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析和判斷的能力．