Question

某興趣小組的同學對食品中含有的維生素C（化學式為C₆H₈O₆，可表示為Vc）進行探究．
（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，說明Vc具有的性質是          ．
（2）食品中的Vc被氧氣氧化時，其含量的變化如圖所示，由此可得出的結論有                                                 

（3）小杰對某果汁飲料中Vc的含量進行測定．反應原理為C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI，其中碘元素在反應中的 化合價變化是            ．實驗時取果汁飲料10mL，用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應，測得消耗碘（I₂）的質量為25.4mg．則每100mL該果汁飲料中含Vc的質量是           ．

Answer 1

（1）顯酸性．
（2）溫度越高，Vc被氧化的速率越快；相同溫度時，放置時間越長，Vc含量越低．
（3）從0到﹣1．   176 mg．

試題分析：（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，說明維生素C溶液顯酸性．
（2）由圖中信息可知，溫度越高，Vc被氧化的速率越快；相同溫度時，放置時間越長，Vc含量越低．
（3）在單質碘中，碘元素的化合價是0，在碘化氫中，氫元素的化合價是+1，根據化合物中元素化合價代數和為零，可以求出碘元素的化合價是﹣1．
10mL果汁飲料消耗碘（I₂）的質量為25.4mg，則100mL果汁飲料消耗碘（I₂）的質量為254mg，
設每100mL該果汁飲料中含Vc的質量為X，
C₆H₈O₆ +I₂═C₆H₆O₆ +2HI
176     254
X     254mg
═
X=176mg．