Question

一天，老師給了小粱一包含有氯化鈉雜質的氯化鈣粉末，讓他探究氯化鈣的
質量分數，小粱進行了如下探究：稱取該粉末6.7g．把它完全溶于88.3g水中，然后向所
得溶液中滴加質量分數為l0.6％的碳酸鈉溶液，反應完全后，得到5g沉淀，請按要求回
答問題：
(1)所加碳酸鈉溶液質量與產生沉淀質量的關系圖是             (填序號)

(2)這包混合物粉末中氯化鈣的質量分數是         。（精確到0.1％)
(3)當混合物中氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？(要求寫出計算過程)

Answer 1

(1)B(2分)   (2)82.8%(2分)
(3)解：設氯化鈣粉末中氯化鈣的質量是x，氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應時，參加反應的碳酸鈉的質量是y，生成氯化鈉的質量為z
CaCl₂  +  Na₂CO₃  =  2NaCl  +  CaCO₃↓  ……………………(1分)
111        106          117        100
x          y             z          5g

解得 x = 5.55g    y = 5.3g   z = 5.85g          ………………(1分)
恰好完全反應時所需碳酸鈉溶液的質量：
反應后溶質的質量：6.7-5.55g+5.85g=7g        ………………(0.5分)
反應后溶液的質量：6.7g+88.3g+50g－5g=140g  ………………(0.5分)
反應后溶液的質量分數：  ………………(1分)
答：（略）

分析：（1）根據只要向溶液中加入碳酸鈉溶液就會產生碳酸鈣沉淀；根據反應方程式以及碳酸鈣的質量即可求得參加反應的碳酸鈉溶質的質量，再根據溶質質量分數即可求得碳酸鈉溶液的質量；據此即可判定那幅圖正確；
（2）由圖象可知，當生成沉淀的質量為5克時，食鹽中的氯化鈣恰好完全反應；根據此時沉淀的質量可求得氯化鈣的質量；再根據樣品質量與氯化鈣質量即可求得樣品中氯化鈣的質量分數；
（3）根據方程式求得生成氯化鈉的質量，再根據質量守恒定律可以求得反應后溶液的總質量；最后即可求得所得溶液中溶質的質量分數．
解：（1）設產生5g沉淀時，參加反應的碳酸鈉的質量為w，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓ 
106         100
w           5g
，
解得：w=5.3g；
則需要碳酸鈉溶液的質量為=50g；
同理當產生3g沉淀時需要碳酸鈉溶液的質量為=30g；
故B符合題意．
故答案為：B．
（2）設氯化鈣粉末中氯化鈣的質量是x，氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應時，參加反應的碳酸鈉的質量是y，生成氯化鈉的質量為z
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓ 
111   106     117   100
x     y        z     5g

解得 x=5.55g    y=5.3g   z=5.85g     
則這包混合物粉末中氯化鈣的質量分數
×100%=82.8%；
故答案為：82.8%．
（3）恰好完全反應時所需碳酸鈉溶液的質量：=50g
反應后溶質的質量：6.7-5.55g+5.85g=7g；
反應后溶液的質量：6.7g+88.3g+50g-5g=140g；
則反應后溶液的質量分數：×100%=5%
答：當混合物中氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是5%．
點評：對于帶有圖象或圖表的計算題，在近年的中考中出現頻度較高，能對圖象或圖表進行分析得出所需信息是解題的關鍵．根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=所取6.7g固體樣品+溶解所用的88.3g水+消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量50g-生成沉淀碳酸鈣的質量5g．