Question

【題目】一包混合均勻的不純碳酸鈉固體，雜質可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種。現取該樣品溶于水得到無色澄清溶液；另取樣品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反應，產生氣體4.6 g，則下列判斷正確的是

A. 樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2

B. 樣品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3

C. 樣品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3

D. 所加的稀硫酸溶質的質量分數，一定大于9.8%

Answer 1

【答案】AC

【解析】由于溶液是無色，一定不會含有硫酸銅，又有碳酸鈉能與氯化鈣反應產生白色沉淀，所以一定不會含有氯化鈣；

10.6g純凈的碳酸鈉生成二氧化碳質量

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 98 44

10.6g 9.8g 4.4g

相同質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀硫酸反應，生成二氧化碳質量是碳酸氫鈉多于碳酸鈉，現在生成二氧化碳的質量大于4.4g，所以一定含有碳酸氫鈉，硝酸鉀無法確定是否含有，所以

A、樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2，正確；B、樣品中一定含有KNO3，一定含有NaHCO3，錯誤；C、樣品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3，正確；

D、根據上述判定混合物中一定存在碳酸氫鈉，設：假設樣品中生成二氧化碳氣體的物質全為碳酸氫鈉時，生成二氧化碳4.6g時消耗的硫酸質量為X

2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑

98 88

X 4.6g

= x=5.12g

100g硫酸中的溶質大于5.12g就能生成4.6g的二氧化碳，硫酸的溶質質量分數大于5.12%即可，所加的稀硫酸溶質的質量分數，不一定大于9.8%，錯誤。故選AC。