Question

【題目】某實驗小組的同學要探究酸堿鹽中碳酸鈉的化學性質，設計了如下實驗裝置及方案：

實驗裝置	實驗步驟及操作	實驗現象
	①將注射器2中的溶液推入盛有稀鹽酸的瓶中，至不再有氣泡產生。	氣球變癟
	②將注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水變渾濁
	③將注射器1中的溶液推入瓶中	氣球鼓起
	④	無明顯現象
	⑤將注射器4中的溶液推入瓶中

（一）（1）步驟①中氣球變癟的原因______________________________；

（2）步驟①、②可得出碳酸鈉具有________________________________________的性質；

（3）步驟④的操作是________________________，其目的是________________________；

（4）步驟⑤中發生反應的化學方程式__________________________________________；

（5）步驟③④⑤可得出碳酸鈉具有________________________________________的性質；

（二）上述實驗結束后，實驗小組的同學又對瓶內溶液的成分十分好奇，進行了探究：

（1）（提出猜想）通過分析，一致認為瓶內溶液的溶質中一定含有______________________，可能含有氫氧化鈣或____________。

（2）（實驗驗證）設計實驗方案確定溶液中溶質的組成．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
分別取少量溶液于A、B兩支試管中，A中 加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液	A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀	瓶內溶液中溶質的成分為___________

（3）（反思與交流）根據所學化學知識，除了以上方案外，下列哪些物質可以代替試管B中加入的Na2CO3溶液完成該實驗？__________（填序號）

a K2CO3 b BaCO3 c CO2 d 無色酚酞 e CuSO4

Answer 1

【答案】碳酸鈉與稀鹽酸反應生成CO2，內部壓強大于大氣壓 與鹽酸反應生成CO2 將注射器4稍稍向外拉 證明CO2完全被吸收 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 與含Ca2+的溶液反應生成白色沉淀 NaOH和NaCl Na2CO3 NaOH、NaCl和Na2CO3。 ac

【解析】

（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成CO2，內部壓強大于大氣壓，所以氣球變憋，故填：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成CO2，內部壓強大于大氣壓。

（2）步驟①氣球變癟，說明碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，步驟②澄清石灰水變渾濁說明生成氣體是二氧化碳，故填：與鹽酸反應生成CO2。

（3）步驟④將注射器4稍稍向外拉觀察澄清石灰水是否變渾濁，目的證明CO2完全被吸收 ，故填：將注射器4稍稍向外拉；證明CO2完全被吸收。

（4）步驟③氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，再通入澄清石灰水碳酸鈉和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（5）步驟③④⑤可得出碳酸鈉具有與含Ca2+的溶液反應生成白色沉淀的性質，故填：與含Ca2+的溶液反應生成白色沉淀。

（二）（1）[提出猜想]

因為瓶內發生了這幾個反應: Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，根據反應后溶液中的溶質成分：除了考慮生成物一定有，反應物可能過量，所以瓶內溶液的溶質中一定含有：NaOH和NaCl, 可能含有氫氧化鈣或Na2CO3，故填：NaOH和NaCl；Na2CO3。

（2） [實驗驗證] 因為加入CaCl2 溶液產生白色沉淀，說明含有Na2CO3，所以瓶內溶液

中溶質的成分為NaOH、NaCl和Na2CO3，故填：NaOH、NaCl和Na2CO3。

（3）[反思與交流]

碳酸鈉和氫氧化鈣生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，加入碳酸鈉是為了鑒別溶液中是否含有氫氧化鈣；

a 、碳酸鉀和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，加入碳酸鉀生成沉淀說明含有氫氧化鈣，符合要求。

b 、碳酸鋇和氫氧化鈣不反應，不能鑒別是否含有氫氧化鈣，不符合要求。

c、CO2和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水，生成沉淀說明含有氫氧化鈣，符合要求。

d、溶液中一定含有氫氧化鈉，有沒有氫氧化鈣滴加酚酞都會變紅，不符合要求。

e、CuSO4和氫氧化鈣生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，無論是否含有氫氧化鈣都會生成氫氧化銅沉淀，不符合要求。

故選：ac。