Question

甲醇（CH₃OH）是一種有毒、有酒精氣味可燃性液體。甲醇在氧氣中完全燃燒反應(yīng)表示為：2 CH₃OH+nO₂=mCO₂+pH₂O（其中n、m、p表示化學(xué)計(jì)量數(shù)），若反應(yīng)生成3.6g水。試計(jì)算：
（1）m值是                ；
（2）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少克？（請寫出規(guī)范的計(jì)算步驟）

Answer 1

（1）2    （2）4.8克

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變，由于反應(yīng)物中有C原子2個(gè)，則生成物中C原子的總數(shù)也應(yīng)是2，即m=2。
（2）根據(jù)上面的分析可知，方程式左右兩邊的H原子也應(yīng)相同，故可知p=4，則n=3；由此可知，甲醇在氧氣中完全燃燒的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃OH+3O₂4H₂O +2CO₂；再由方程式，可找出參加反應(yīng)的氧氣和生成水的質(zhì)量比，利用生成水的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。
解，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x
2CH₃OH+3O₂4H₂O +2CO₂
96     72
x     3.6g
96：72= x：3.6g
解得，x=4.8g
答：參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.8克。
點(diǎn)評：解此類題要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個(gè)數(shù)不變，從而分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后的有關(guān)原子的種類及個(gè)數(shù)，通過比較分析得出m、n、p的值，從而可以寫出完整的化學(xué)方程式，再根據(jù)方程式中各物質(zhì)之間的固定的質(zhì)量比，就可以求出某種未知的物質(zhì)的質(zhì)量。