Question

請回答下列問題：
（1）用CO高溫下還原赤鐵礦（主要成份Fe₂O₃）的化學方程式為：

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

（2）金屬鎂著火不能用CO₂滅火，因為鎂能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂．該反應的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

，反應基本類型是

置換反應

．
（3）食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內發生的反應是：X+6O₂═6CO₂+6H₂O，則X的化學式為

C₆H₁₂O₆

；判斷的依據是

質量守恒定律

．
（4）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

①鈣元素的原子序數為

20

；圖D中X=

8

；
②A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是

BC

（填序號）；
③A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似

B

（填序號）．

Answer 1

分析：（1）CO高溫下還原赤鐵礦（主要成份Fe₂O₃）生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（2）鎂能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂，寫出該反應的化學方程式即可．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（4）①根據元素周期表中的一格中獲取的信息，元素符號前面的數字表示原子序數；根據原子中核電荷數=核內質子數，進行分析解答．
②根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），據此進行分析解答．
③根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，進行分析解答．

解答：解：（1）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）鎂能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂，該反應的化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（3）根據反應的化學方程式X+6O₂═6CO₂+6H₂O，反應物中氧原子個數分別為12，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為6、12、18，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成，則物質X的化學式為C₆H₁₂O₆．
（4）①根據元素周期表中的一格中獲取的信息，鈣元素的原子序數為20；原子中核電荷數=核內質子數，18=2+8+X，X=8．
②根據決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），因為B、C的核內質子數相同，所以B、C屬于同種元素的粒子．
③決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，A粒子B粒子的最外層電子數相同，A粒子化學性質與B粒子化學性質相似．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；置換反應；（3）C₆H₁₂O₆；質量守恒定律；（4）①Cl^-；②BC；③B．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、利用原子守恒來確定物質的化學式的方法、元素周期表中元素的信息是正確解答本題的關鍵．