Question

（2012?樂山三模）實驗室有半瓶久置的氫氧化鈣粉末．某課外活動小組決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經變質，生成碳酸鈣．
（2）進行假設、猜想：猜想①氫氧化鈣已全部變為碳酸鈣； 猜想②氫氧化鈣部分變為碳酸鈣； 猜想③氫氧化鈣沒有變質．
（3）設計方案并進行實驗：請你選擇上述猜想中的任意一種參與探究，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣品粉末，加適量的水，充分攪拌、過濾①取濾液于試管中，滴入酚酞 ②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸	① 不變色 ② 有氣泡	① 證明固體中無Ca（OH）2 ② 證明固體中有CaCO3

（4）反思與評價：根據你的實驗現象和結論，你認為該瓶氫氧化鈣

全部

（選填“全部”或“部分”或“沒有”）變質．
（5）聯想與啟示：氫氧化鈣變質是由于Ca（OH）₂與空氣中

CO₂

（填化學式）發生反應的緣故．因此實驗室氫氧化鈣應

密閉

保存，農業生產中可用氫氧化鈣改良

酸

性土壤（選填“酸”或“堿”）．

Answer 1

分析：（3）氫氧化鈣溶于水后溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，而碳酸鈣不溶于水且可與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體；利用兩物質的性質的差異，完成實驗探究即可．
（4）由（3）中的實驗現象得出相應的結論；
（5）根據氫氧化鈣變質的原因和氫氧化鈣為堿來進行解答即可．

解答：解：（3）根據氫氧化鈣溶于水后溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，而碳酸鈣不溶于水且可與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體的性質可以設計實驗如下：取少量粉末溶于一定量水中，過濾，取濾液滴加無色酚酞，根據溶液溶液不變紅，說明溶液中沒有氫氧化鈣；取濾渣滴加稀鹽酸，沒有有氣泡產生，判斷濾渣中沒有碳酸鈣（本題答案具有開放性，根據猜想的不同，實驗現象及結論也不同）．
（4）根據上述實驗現象和結論可以判斷該氫氧化鈣粉末全部變質；
（5）根據氫氧化鈣的性質可以知道，氫氧化鈣變質是由于Ca（OH）₂與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀的緣故，因此為了防止氫氧化鈣變質應該在密閉保存；由于氫氧化鈣為堿，可以可以用來改良酸性土壤．
故答案為：
（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣品粉末，加適量的水，充分攪拌、過濾①取濾液于試管中，滴入酚酞 ②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸	①不變色 ②有氣泡	①證明固體中無Ca（OH）2 ②證明固體中有CaCO3

（4）全部；
（5）CO₂；密閉；酸性．

點評：本題有一定難度，利用碳酸鈣與氫氧化鈣溶解性、化學性質的不同，設計實驗鑒別兩物質是否存在是判斷氫氧化鈣變質情況的關鍵．