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在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則正確的敘述是

A．不溶物中可能有銅	B．不溶物可能全部是鐵
C．濾液是硫酸亞鐵溶液	D．濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液

根據金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化，說明加入的稀硫酸少量或恰好完全反應，同時也說明濾液中沒有硫酸銅和硫酸．說明不溶物中一定有銅，但鐵是否反應完無法確定，故也可能有鐵, 因為硫酸和鐵參加了反應，所以濾液中一定有硫酸亞鐵,故選C

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(3分)物質的用途與其性質密切相關，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。
(1) 鋁的活動性比鐵強，但是鋁在空氣中卻表現出良好的抗蝕性，原因是什么？
(2)為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；
②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全證明三種
金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的（寫出實驗步驟、現象和化學方程式）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（２分）請從下列物質中選擇適當的試劑，設計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：

A．鋅片

B．鐵釘

C．銅片

D．硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋅 G.硫酸亞鐵。

（1）方法一所選用的三種試劑是CuSO₄、ZnSO₄和____（填化學式，下同）。
（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和____。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO₃==3Ag+R(NO₃)₃，有關該反應的說法正確的是

A．反應后溶液質量一定增加	B．該金屬可能是鐵
C．R的活潑性比Ag弱	D．R表面有固體析出

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂是一種常見的金屬，化學中經常使用鎂的單質及其化合物進行實驗。
（1）在試管中放入一小塊鎂條，加入5mL稀鹽酸，我們除了觀察到反應劇烈、產生大量氣泡外，還能觀察到的現象是                        。
（2）向MgO與過量的鹽酸反應生成的MgCl₂溶液中滴加濃度比較大的NaOH溶液時，剛開始沒有出現白色沉淀〔Mg (OH)₂〕，隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸出現白色沉淀。請回答下列問題：
①剛開始沒有出現白色沉淀的原因是                     (用化學方程式表示) 。
②生成白色沉淀〔Mg (OH)₂〕的化學方程式為：                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已調平衡的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各倒入質量相等、質量分數也相等的足量的稀硫酸，分別在左、右兩盤的燒杯中同時放入等質量的金屬粉末X、Y。觀察到從反應開始后至反應結束托盤天平的指針始終偏向左邊。則金屬X、Y分別是…………………（）

A．X ：Al Y：Fe	B．X ：Zn Y：Fe
C．X ：Zn Y：Al	D．X ：Fe Y：Zn

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用下列選項所給出的試劑進行實驗，能得到Zn、Cu、Ag三種金屬正確的活動性順序的是

A．Zn(NO₃)₂溶液、Cu(NO₃)₂溶液、Ag

B．Zn(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、Cu

C．稀H₂SO₄、Zn、Cu、Ag

D．Zn(NO₃)₂溶液、Cu、Ag

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規律，將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數相同的足量稀鹽酸中，經實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖像得到的以下結論一定正確的是

A．金屬甲比金屬乙活潑

B．金屬甲比金屬乙的相對原子質量大

C．金屬乙比金屬甲的反應速率大

D．金屬乙比金屬甲的化合價高

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后溶液中仍有金屬固體。過濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出。根據上述現象，下列說法正確的是（　　）

A．濾渣中一定沒有Fe	B．濾渣中一定有Ag和Cu
C．濾液中一定有Fe(NO₃)₂	D．濾液中一定沒有AgNO₃，一定有Cu(NO₃)₂

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