Question

10、某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．某同學設計了以下提純方案：

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
①試劑a的化學式是

NaOH

，b的化學式是

Na₂CO₃

．
②指出操作c的名稱

蒸發

．
（2）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為mg，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m與n的關系是m

＜

n（填“＞”“=”“＜”），原因是

除雜過程中有新生成的NaCl

．

Answer 1

分析：（1）①根據除去雜質不能引入新的雜質進行分析；
②根據溶液變成晶體的操作進行分析；
（2）根據反應后溶液的成分進行分析．

解答：解：（1）①除去雜質實際是除去雜質的離子，除雜質不能引入新的雜質，鎂離子和鈣離子是雜質的離子，要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，故試劑a為NaOH，試劑b為Na₂CO₃；
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發溶劑才能析出晶體，故操作c為蒸發；
（2）最后的精鹽中包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，所以m＜n；
故答案為：
（1）①NaOH；Na₂CO₃；②蒸發；
（2）＜，除雜過程中有新生成的NaCl．

點評：本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則，要加以理解記憶．