（2013?無錫一模）在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．
Ⅰ．定性研究
（1）生成固體B的化學反應方程式
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；
（2）操作Ⅰ指的是
過濾
過濾
，其中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
；
（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是
攪拌，防止局部溫度過高使液滴飛濺
攪拌，防止局部溫度過高使液滴飛濺
．
【猜想與假設】小組同學根據實驗流程對所得的固體C的組成提出了質疑：甲同學認為：可能是NaOH、Na
2CO
3；乙同學認為：可能是
Ca（OH）2、NaOH
Ca（OH）2、NaOH
； 丙同學認為：可能是NaOH
【交流與評價】請你把乙同學的可能猜想結果寫在橫線上；
【活動與探究】甲同學取原溶液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，于是得出該溶液中的溶質是NaOH、Na
2CO
3的結論，證實了自己的猜想．
乙同學取原溶液向其中加入Na
2CO
3溶液無現象，據此否定了自己的猜想；他又重新取原溶液，向其中加入
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈣溶液
觀察到與甲同學不同的現象，得出了和甲同學相同的結論．
丙同學為了驗證上述結論也取原溶液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發現無氣泡產生．
【解釋與結論】大家經過分析找出了丙同學所用試劑與甲同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是
少量的鹽酸先與氫氧化鈉反應了，所以就不能與碳酸鈉反應，所以看不到有氣體產生
少量的鹽酸先與氫氧化鈉反應了，所以就不能與碳酸鈉反應，所以看不到有氣體產生
．經過上述三位同學的共同努力，大家終于對溶液中溶質的成分得出了正確結論．
Ⅱ．定量探究
【提出問題】固體產品C氫氧化鈉的質量分數是多少呢？
【設計實驗】小組同學設計了兩套不同的方案進行實驗并測得數據如下：
請你利用方案①所得數據計算固體產品C中氫氧化鈉的質量分數（請列出計算過程）
【實驗反思】
另一組同學根據方案②所得數據計算出的氫氧化鈉質量分數與方案①相比明顯偏小，請你分析其中的可能原因：
碳酸鋇沉淀中有水分，沒有干燥質量偏大，計算出來的碳酸鈉質量偏大，氫氧化鈉的質量就偏小了．
碳酸鋇沉淀中有水分，沒有干燥質量偏大，計算出來的碳酸鈉質量偏大，氫氧化鈉的質量就偏小了．
．
