Question

實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種物質的化學性質，做了如圖所示的實驗。請你利用圖中所給藥品和他們一起進行研究。

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發生反應的化學方程式為          。
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的                     ，溶液變為無色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是                   。
（3）實驗后某試管底部有藍色絮狀沉淀，繼續向其中加入足量的           ，振蕩后沉淀消失。
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，開始時無明顯現象，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程為                          。
（5）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的碳酸鈉溶液，只產生氣泡。那么該試管中最初發生反應的化學方程為                                。
（6）實驗結束時，他們將實驗廢液倒入同一廢液缸中，觀察后，他們猜想最終的廢液可能呈酸性。為了驗證猜想，利用上述實驗中未涉及到的酸的化學性質，另選藥品進行實驗：取少量廢液樣品于試管中，向其中加入一定量的          ，觀察現象，證明最終的廢液呈酸性。實驗后為了避免廢液造成不良后果 ，他們對廢液進行了恰當處理。

Answer 1

（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O ；（2）稀鹽酸 ； 無色酚酞溶液 ； （3）稀鹽酸；
（4）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（5）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ CO₂↑；（6）鐵粉（答案合理即可）

解析試題分析：（1）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，寫出反應方程式；（2）由題意“紅色變為無色不是變為紫色”可得：一定是在無色酚酞試液中加入了堿，實驗后加了鹽酸所致；（3）“藍色絮狀沉淀”為氫氧化銅，堿沉能溶于酸中，故繼續向其中加入足量的稀鹽酸，能使沉淀消失；（4）“底部有白色固體，開始時無明顯現象，一段時間后有氣泡出現”，說明溶液中有碳酸根存在，開始時鹽酸與溶液中的另一種物質反應，故最初為氫氧化鈣與碳酸鈉的反應：（5）“加入足量的碳酸鈉溶液，只產生氣泡”，說明有酸存在，故為鹽酸與碳酸鈉的反應；（6）上述實驗中涉及到的性質有：酸堿指示劑與酸、堿的反應、酸與金屬氧化物、堿和鹽，沒有涉及酸與金屬的反應》選用常見的活潑金屬即可。
考點：探究酸堿的主要性質