Question

（2007?達州）為了研究煉鐵原理，我市某校九年級綜合實踐活動小組按如圖所示，用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)進行實驗，現(xiàn)請你一起參與．
（1）該實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是

排凈試管內(nèi)空氣，防止一氧化碳與空氣在高溫下混合發(fā)生爆炸

．
（2）右邊試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．反應(yīng)停止后，同學(xué)們對冷卻后玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的組成成分產(chǎn)生了興趣，大家紛紛提出自己的猜想．請將你的猜想寫出：猜想一：

Fe

．
猜想二：

Fe和Fe₂O₃的混合物

．

Answer 1

分析：（1）做一氧化碳還原氧化鐵實驗時，對于一氧化碳是“早出晚歸”，酒精燈是“遲到早退”；
（2）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳和鐵，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；如果氧化鐵被完全還原，則玻璃管中得到的黑色物質(zhì)為鐵，若氧化鐵未被完全還原，則玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)為鐵和氧化鐵的混合物．

解答：解：（1）實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排凈試管內(nèi)空氣，防止一氧化碳與空氣在高溫下混合發(fā)生爆炸；
（2）右邊試管中發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)物為碳酸鈣和水，化學(xué)方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；如果氧化鐵被完全還原，則玻璃管中得到的黑色物質(zhì)為鐵，若氧化鐵未被完全還原，則玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)為鐵和氧化鐵的混合物．
答：（1）排凈試管內(nèi)空氣，防止一氧化碳與空氣在高溫下混合發(fā)生爆炸．
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
猜想一：Fe  猜想二：Fe和Fe₂O₃的混合物．

點評：本題考查一氧化碳還原氧化鐵實驗，屬于課本實驗，較簡單．（2）小題猜想屬于實驗的一個環(huán)節(jié)，猜想要有相關(guān)的事實依據(jù)，不能憑空猜想．