Question

下圖為四種粒子的結構示意圖，完成以下填空：
（1）屬于陽離子結構的粒子是

B

（填序號）；
（2）屬于金屬原子結構示意圖的是

C、D

（同上）；
（3）某元素R形成的氧化物為R₂O₃，則R的原子結構示意圖可能是

D

（同上）；
（4）寫出C單質在A單質中燃燒化學方程式

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO

．

Answer 1

分析：（1）依據陽離子的特征是核內質子數＞核外電子數進行判斷；
（2）依據金屬原子的最外層電子數一般小于4分析解答即可；
（3）根據氧化物為R₂O₃來確定R的化合價，并依據元素的最高正價等于該原子的最外層電子數分析解答．
（4）依據兩種微粒的質子數確定單質的種類并書寫化學方程式；

解答：解：（1）由于陽離子結構是質子數＞電子數，觀察圖示只有B中質子數是12核外電子數是10，所以是陽離子；
（2）由于原子中質子數等于核外電子數，所以觀察圖示CD為原子，由于金屬元素的原子最外層電子數小于4，所以CD均是金屬原子的結構示意圖；
（3）根據化合價規則，因為氧元素的化合價為-2，所以R元素的化合價為+3，即該原子的最外層電子數為3，所以D符合．
（4）C的質子數是12是鎂元素，A的質子數是8是氧元素，所以C單質在A單質中燃燒即是鎂在氧氣中的燃燒，其化學方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
故答案為：（1）B；（2）CD；（3）D；（4）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；

點評：本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確元素的概念、粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．