Question

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：

得到如下數據： 裝置 B C 反應前質量 86.3g 284.2g 反應后質量 83.9g 286.9g

（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%） （2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為____________（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會___________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

（1）樣品中氧化鐵的質量分數為66.7%． （2）[（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g）；不變；