Question

22、實驗室現有五瓶失去標簽的無色溶液，根據實驗室的記錄，只知它們分別是KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂中的一種，為確定它們的成分，某學生將它們依次編為A、B、C、D、E，并設計了一組實驗．實驗記錄如下：
（1）將A和B混合，產生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（2）將C和D混合，產生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（3）將A和E混合，產生的沉淀既溶于鹽酸也溶于稀硝酸；
（4）將D和E混合，產生的沉淀在稀硝酸中消失但在鹽酸中不消失；
（5）將B和C混合，沒有沉淀生成．
由以上實驗確定：
（1）A是

BaCl₂

，C是

KCl

，D是

AgNO₃

．E是

K₂CO₃

．
（2）A加入B中的化學方程式是

BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

．

Answer 1

分析：既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀應該是AgCl和BaSO₄，生成AgCl沉淀的反應是KCl和AgNO₃、生成BaSO₄沉淀的反應是K₂SO₄和BaCl₂，所以E就是K₂CO₃，
BaCO₃溶于鹽酸也溶于硝酸，而Ag₂CO₃能溶于硝酸，但在稀鹽酸中由于生成更難溶的AgCl而覆蓋在Ag₂CO₃表面阻止反應，所以Ag₂CO₃在稀鹽酸中不會消失．

解答：解：A和B混合，C和D混合，都產生既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀，由此推出A、B、C、D可能是K₂SO₄、BaCl₂、KCl、AgNO₃．應為這樣才能生成BaSO₄、AgCl這兩種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀．由此推出E就是K₂CO₃
A或D與E的混合生成沉淀，所以A、D只可能是AgNO₃或BaCl₂（因為其它的不和K₂CO₃反應），沉淀為Ag₂CO₃或BaCO₃
BaCO₃溶于鹽酸也溶于硝酸，而Ag₂CO₃能溶于硝酸，但在稀鹽酸中由于生成更難溶的AgCl而覆蓋在Ag₂CO₃表面阻止反應，所以在Ag₂CO₃在稀鹽酸中不會消失，所以D為AgNO₃，A就為
BaCl₂
B和A能生成既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀所以B為K₂SO₄
C和D能生成既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀所以C為KCl
故答案為：（1）BaCl₂；KCl；AgNO₃；K₂CO₃
（2）BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

點評：在酸堿鹽的鑒別中沉淀的性質是必須掌握的，它也是解題的“突破口”．現歸納如下：①AgCl白色沉淀，不溶于鹽酸和硝酸．②BaSO₄白色沉淀，不溶于鹽酸和硝酸．
③BaCO₃白色沉淀溶于鹽酸、硝酸不溶于硫酸．④Ag₂CO₃溶于硝酸，但在鹽酸中由于生成更難溶的AgCl而覆蓋在Ag₂CO₃表面阻止反應，從而導致在鹽酸中不會消失．