【題目】某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質。為了探究其成分，設計了如圖所示實驗。下列說法正確的是（ ）
A.溶液a形成過程中一定只發生物理變化B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.得到的白色固體一定不是純凈物D.干燥劑一定由 NaOH和CaCl2組成
【答案】B
【解析】
A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以溶液a形成過程中也會發生化學變化，故A錯誤；
B、如果干燥劑中是氫氧化鈉和氯化鈣時，b溶液中一定有沒有反應的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，如果干燥劑中是氫氧化鈉和氧化鈣時，氫氧化鈉不能反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此b溶液中一定有沒有反應的氫氧化鈉和反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，如果干燥劑中是氧化鈣和氯化鈣時，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此b溶液中一定有反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，因此無論干燥劑中含有哪兩種物質，b溶液中一定有NaOH和Na2CO3，該B正確；
C、白色固體是碳酸鈣，屬于純凈物，故C錯誤；
D、由實驗現象可知，干燥劑可以是CaO、NaOH和CaCl2中的任意兩種物質，故D錯誤。
故選：B。
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【題目】某化學興趣小組的同學探究木炭還原氧化銅的實驗，實驗裝置如圖。實驗時a中的固體由黑色變紅色，b中的試管內產生氣泡和白色沉淀。
（查閱資料）氧化亞銅(Cu2O)是紅色固體，能與稀硫酸發生如下反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，銅離子在溶液中顯藍色。
（提出問題）已知實驗后a中的紅色固體含有單質銅，是否還含有氧化亞銅(Cu2O)呢？
（實驗驗證）取a中的紅色固體少量于試管中，加入稀硫酸溶液，試管中出現溶液變藍色，證明固體中確實含有_________。
（提出問題）木炭還原氧化銅產生的氣體是什么?
（提出猜想）猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：含有CO和CO2。
（提出質疑）有同學認為猜想二不正確，他們的理由是_____________；
（設計實驗）基于猜想3，根據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如下實驗
（1）觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明產生氣體中有CO2氣體生成，A裝置中的化學反應方程式為：___________；
（2）有兩種實驗現象都能分別證明產生的氣體中含有CO；
①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F裝置中出現______的現象；
②E裝置中出現___________的現象，E裝置中化學反應方程式為__________；
（實驗結論）通過實驗探究證明：猜想3成立。
（交流反思）興趣小組認為圖1裝置不夠完善，為了防止尾氣對空氣的污染，應該把圖1裝置中的b部分裝置換成下列__________裝置(填字母序號)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖①表示向稀鹽酸中不斷加水
B．圖②表示探究過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用
C．圖③表示向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D．圖④表示20℃時，向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在生活生產中，鐵的應用非常廣泛。
（一）認識鐵元素及含鐵物質
（1）人體缺鐵會導致_____（選填序號）。
A 佝僂病 B 貧血癥 C 甲狀腺疾病
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中不涉及到_____（選填序號）。
A 合金 B 無機非金屬材料 C 合成材料 D 復合材料
（3）冬季取暖人們常用到暖寶寶，其熱量來源于鐵的緩慢氧化。已知暖寶寶的主要成分為鐵粉、炭粉和少量氯化鈉，暖寶寶反應的主要原理是鐵粉與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵，寫出反應的化學方程式：_____；氯化鈉的作用是_____。
（二）制備硫酸亞鐵銨晶體的探究
硫酸亞鐵銨晶體（（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）（俗稱摩爾鹽晶體）是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成的流程如下：
資料：硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
（4）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬，碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH_____7（填“＞”、“＝”、“＜”）
（5）操作③中使用乙醇汽油洗滌可以快速晾干。這樣做的優點是_____；
A 避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B 酒精易揮發，可低溫晾干晶體
C 防止硫酸亞鐵被氧化
（三）硫酸亞鐵銨晶體分解的定性探究
硫酸亞鐵銨晶體受熱分解可得到氧化鐵。興趣小組在科研人員指導下設計實驗探究硫酸亞鐵銨晶體受熱分解的產物。
（6）甲組同學設計了如圖1所示實驗裝置：
①實驗中，裝置B中觀察到的現象是_____；
②裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知分解的產物中有_____（寫化學式）。
（7）乙組同學認為硫酸亞鐵銨晶體受熱分解的產物中還有SO2、SO3。為進行驗證，用甲組實驗中的裝置A和上圖2所示裝置連接進行實驗。觀察到裝置E中有白色沉淀生成，證明了有SO3生成，寫出該反應的化學方程式_____；而F裝置中_____、表明生成了SO2。
（四）硫酸亞鐵銨晶體成分的定量探究
（實驗步驟）：取3份質量均為7.84g的（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O晶體，分別進行實驗。①向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH3②向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀③加熱第三份晶體使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示
回答下列問題：
資料：硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只失去結晶水。
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的_____；
（9）根據實驗數據，計算硫酸亞鐵銨晶體的化學式_____；寫出A點到B點發生反應的化學方程式_____。
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【題目】紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。
（提出問題）久置固體的成分是什么？
（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。
（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
（實驗探究1）
甲同學的方案：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液 | 固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物，溶液變紅。 | 固體中一定含有______ |
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸。 | 固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液。 | 固體中一定含有_______， 一定不含Fe2O3 |
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中 | 石灰水變渾濁 | 固體中一定含有______ |
（實驗質疑）
乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是_______。
（實驗探究2）
乙同學設計如下實驗方案繼續驗證：
（1）③中反應的化學方程式是______。
（2）乙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有______。
（3）乙同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6 g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0 g，濾渣C的質量為1.0 g。
（實驗結論）綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是________。
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【題目】某化學興趣小組為“探究純堿的性質”中，同學們做了如圖所示的四組實驗，并將A、B、C、D四支試管中反應后的廢液全部倒入一個潔凈的大燒杯中。一段時間后發現，燒杯上層得到無色澄清的溶液。為了探究該溶液的成分，進行了以下實驗。
（提出問題）大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些物質？
（猜想假設）猜想一：NaCl、BaCl2、CaCl2 猜想二：NaCl、BaCl2、CaCl2、HCl
猜想三：NaCl、BaCl2、CaCl2 、Ca(OH)2 猜想四：NaCl、BaCl2、CaCl2、Na2CO3
（分析討論）上述猜想中一定錯誤的是猜想三和_____（填序號），為說明上述的原因，請用一個化學方程式解釋為_____。
（設計實驗）為進一步確定上層溶液中溶質的成分。另三個同學設計如下實驗方案，進行探究：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一：取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，滴加少量的石蕊試劑。 | 溶液變成_____色 | 猜想二正確。 |
實驗二：取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量。 | 有氣泡產生，并有白色沉淀生成，_____； | 猜想二正確。 |
實驗三：取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，滴加少量的硝酸銀溶液。 | 產生白色沉淀 | 猜想二正確。 |
（交流討論）大家討論后得出，實驗三結論是不嚴謹的，原因是_____。
（實驗結論）通過上述探究，猜想二是正確的。
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【題目】某校實驗室有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種組成。為了確定其組成，某化學興趣小組做了以下實驗：
已知，步驟1中無明顯現象；
請回答下列問題：
（1）這包固體中一定不存在的物質是_____；
（2）寫出步驟2中產生白色沉淀A一定發生反應的化學方程式_____。
（3）步驟4所得紅色溶液D中一定含有的溶質是_____。
（4）該實驗小組實驗結束后處理廢液時，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E倒在了同一個廢液缸里，發現沉淀消失并產生氣泡，則廢液缸中最終得到的廢液中一定含有的溶質是_____。
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【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復選擇儀器),某化學小組的同學欲利用其進行下列各實驗,回答下列問題:
(1)該組欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。
①所選儀器的連接順序為____________(填寫儀器序號字母)。
②制取氧氣所發生反應的化學方程式為____________________________________。
③氧氣在空氣中有相對穩定的含量是由于在自然界中存在氧的循環,請寫出自然界中消耗氧氣的一條途徑______________________。
(2)用干燥純凈的氧氣對纖維素的組成進行分析探究實驗(資料顯示纖維素只含C、H、O三種元素)。所選裝置按“氧氣→D→E→B→堿石灰干燥管”的順序連接(實驗前檢查裝置的氣密性,假設所發生的化學反應都完全充分進行)。裝置B中出現的現象為___________,裝置D的玻璃管中放入纖維素試樣的質量為1.62g,充分反應后,測得裝置E的質量增加0.9g,裝置B的質量增加2.64g,通過計算可得出纖維素中C、H、O三種元素的質量比為___:___:_____(計算結果用最簡整數比表示)。
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【題目】黑白復印機用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，如圖是氧化沉淀法生產復印用Fe304粉末的流程簡圖。（資料：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化）
（1）判斷鐵粉己完全反應的現象是_____；
（2）操作Y的名稱為_____，完成該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____（填名稱）。
（3）實驗室在制備純凈的Fe（OH）2沉淀時，需要將吸有X試劑的膠頭滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是_____。
（4）步驟②中涉及的反應方程式為_____，此反應的基本類型為_____。
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