精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

在下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后所有元素的化合價都不改變的是

[　　]

A．2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

B．Ca(OH)₂＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O

C．3Fe＋2O₂Fe₃O₄

D．4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

答案：B
解析：

一般有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，元素化合價肯定變化．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

8、理化知識中有很多的“相等”．請你判斷下列說法中不正確的是（　　）

A、100體積的水和100體積的酒精混合，所得混合溶液的體積等于200體積

B、串聯(lián)電路中電流大小處處相等

C、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量相等

D、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的原子種類和總數(shù)等于生成物的原子種類和總數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?北塘區(qū)二模）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列有關(guān)此反應(yīng)的說法中正確的是（　　）

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	20	50	80	30
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	0	100	20	x

A．反應(yīng)后丁的質(zhì)量x為30 g

B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：4

C．若乙、丁的相對分子質(zhì)量之比為5：6，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2

D．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識正確的是（　　）

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	1	20	15	2
反應(yīng)后質(zhì)量/g	m（待測）	29	0	8

A．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是5：2

B．甲一定是該反應(yīng)的催化劑

C．該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

D．m的值是1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

理化知識中有很多的“相等”．請你判斷下列說法中不正確的是（　　）

A．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量相等

B．串聯(lián)電路中電流大小處處相等

C．100體積的水和100體積的酒精混合，所得混合溶液的體積等于200體積

D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的原子種類和總數(shù)等于生成物的原子種類和總數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

學(xué)過金屬的活動性順序以后，東東對其一系列知識進(jìn)行了研究．
（1）據(jù)下圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是．
（2）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．在下列①、②中各寫一個化學(xué)方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法：
①金屬氧化物加熱分解：；
②用碳還原金屬氧化物：；
③：3Fe₃O₄+8Al $數(shù)學(xué)公式$ 4Al₂O₃+9Fe．
（3）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)生成的SO₂是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應(yīng)用溶液將生成的SO₂吸收，其目的是．
（4）請你利用所學(xué)知識設(shè)計(jì)一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法．
答：__
（5）向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成SO₂的質(zhì)量（方程式見上）和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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