（6分）某小組同學將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，將反應后的液體過濾，并探究濾液的成分，請你參與探究并回答相關問題。
【問題與發現】Ⅰ.BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，發生反應的化學方程式是： 。
Ⅱ.濾液里的溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想1：濾液里的溶質只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質有HCl和H2SO4；
猜想3：濾液里的溶質有HCl和 。
【探究與驗證】
| | 實驗操作 | 現 象 | 結 論 |
| 甲 | 取少量濾液，加入少量鋅粒 | 有氣泡產生 | 猜想2成立 |
| 乙 | 取少量濾液，加入少量的Na2SO4溶液 | | 猜想3成立 |
【問題與發現】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想與假設】BaCl2
【探究與驗證】產生白色沉淀
【反思與評價】甲 B
解析試題分析：【問題與發現】BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，發生反應的化學方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想與假設】對反應后溶液中溶質成分的分析：1、生成物一定含有，2、反應物可能過量，故可能含有，所以猜想3：濾液里的溶質有HCl和BaCl2
【探究與驗證】要證明猜想3成立，實際就是證明是否含有BaCl2，故取少量濾液，加入少量的Na2SO4溶液，，發生反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，所以現象是：產生白色沉淀
【反思與評價】由于不管有沒有硫酸，反應后的溶液中一定有鹽酸，所以取少量濾液，加入少量鋅粒，即使不含有硫酸，同樣會產生氣泡，所以不能判斷是否含有硫酸，故甲的結論是錯誤的，所以應抓住鹽酸和硫酸性質的不同點，所以選Ba(NO3)2溶液，只會與硫酸反應
考點：反應后溶液中溶質成分判斷，鹽酸、硫酸的化學性質
科目：初中化學 來源： 題型：填空題
“化學反應條件的控制是實驗靈魂”。某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列問題。
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試氣體，發現濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）
。
①檢驗裝置的氣密性
②待有連續穩定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水
④旋緊連有導管的單孔膠塞
⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，漏選不給分） 。
A B C �。�
（3）取a 、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃。
由此得出影響雙氧水分解的因素是
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
(5分)化學自主學習小組同學實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液中溶質成分。
【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液B中含有的溶質是什么?
【猜想與假設】猜想一：MgCl2
猜想二：（1）______________
【進行實驗】小組同學向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現象，繼續滴加一段時間后出現白色沉淀。
【表達與交流】產生上述現象的原因是（2）_________________________________________________；當白色沉淀剛開始出現時，溶液中含有的離子是（3）______________(填離子符號)。
【解釋與結論】猜想二成立。
【反思與評價】分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有(4)______________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
如圖是某研究性學習小組進行CO2與NaOH溶液反應的探究實驗裝置．
【查閱資料】水的沸點與氣體壓強有關，氣體壓強小，沸點低；氣體壓強大，沸點高．
【實驗探究】實驗步驟如下：
步驟①：如圖所示，錐形瓶A盛滿CO2氣體，錐形瓶B盛有96%以上但未沸騰的熱水，燒杯中加入同樣溫度的熱水（起保持錐形瓶B中水溫恒定的作用）．
步驟②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL濃NaOH溶液．
步驟③：將注射器中20mL水注入錐形瓶A中，振蕩后觀察，錐形瓶B中的熱水沒有沸騰．
步驟④：取下盛水的注射器，再將盛20mL濃NaOH溶液的注射器迅速連接到錐形瓶A上，注入該溶液并振蕩，觀察到明顯的現象．
請回答下列問題：
（1）實驗開始前，依上圖連接好裝置（錐形瓶A、B和燒杯均未盛裝物質），將一支空注射器連接到錐形瓶A上，并將其活塞緩慢向上拉，幾秒鐘后松手，觀察活塞是否復位，這個操作的目的是 ．
（2）錐形瓶A中CO2與NaOH溶液反應的化學方程式是 ．
（3）步驟④錐形瓶B中產生的明顯現象是 ；產生明顯現象的原因是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
同學們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液進行探究學習，完成下列各問：
【實驗探究】
（1）A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗
寫出下列的兩個化學方程式：
①A中的反應
②D中的反應
【挖掘實質】
下圖是A組反應的微觀過程示意圖該化學反應的實質可以表示為H＋＋OH－＝H2O
【實踐運用】
完成試驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變為紅色。
（1）①溶液中的白色沉淀一定是 ，理由是
（2）廢液中一定不含有的離子是
（3）為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證
| 溶液中可能含有的離子 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 可能含有 | ②取濾液滴加 | 現象明顯 | 含有該離子 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（8分）廚房中有一包無標識的白色粉末，經初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。小明對白色粉末的成分進行了探究。
[查閱資料]碳酸鈉俗稱 、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于 （選填“酸”、“堿”、“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性。
[實驗探究]小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究。
| 實驗步驟 | 實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 1 | 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液 | 溶液變紅色 | 白色粉末肯定不是 |
| 2 | 取少量溶液，滴加稀鹽酸 | | |
| 3 | 取少量溶液，滴加澄清石灰水 | 產生白色沉淀 | |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（6分）蘄春實驗中學化學興趣小組，在學習堿的化學性質時，進行了如圖1所示的實驗。
（1）第一組同學在向A中加入一定量的稀鹽酸后，發現A中溶液仍然呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（酚酞除外，用化學式表示） ；第二組同學做完A實驗后溶液呈無色，用微觀理論解釋A中溶液變為無色的反應的實質是 。
（2）第三組同學做B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發生化學反應（實驗前K1、K2均處于關閉狀態）。B實驗全過程的操作及現象是：
| 步驟 | 現象 |
| 第一步： ； | 氣球脹大 |
| 第二步： 。 | 氣球又縮小至原來狀態 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（每空2分，共14分）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣。
【查閱資料】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。
氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。
鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱。
標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L。
【進行實驗】
小組同學設計的制取裝置如下圖所示（固定裝置略）。
回答下列問題：
（1）寫出A中發生反應的化學方程式 。
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 ，其作用分別是 、 。
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是
。
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是 。
【實驗反思】小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
【樣品成分的猜想】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：
他們按照下圖所示裝置進行檢驗。
【設計實驗】若所加入的氫化鈣樣品質量為2.1 g，請驗證該氫化鈣樣品是否純凈？
（要求操作、數據和結論）。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
(7分)某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ca2＋、Cl－四種離子，為了處理廢液，回收金屬并制備氯化鐵晶體，現設計如下實驗過程(部分)：
（1）金屬X的化學式為 。實驗室進行過濾操作除需要用到燒杯、玻璃棒和鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的實驗用品是 。
（2）已知“反應Ⅰ”中，2FeCl3+ Fe=3FeCl2，發生的另一反應化學方程式為 ；
“反應Ⅱ”的化學方程式為 。
（3）“氧化”中，化合價發生變化的金屬元素是 。
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