Question

（10分，每空2分）現要制取一些二氧化氮氣體來做演示分子運動的實驗。已知二氧化氮氣體可以
通過銅和濃硝酸反應得到，其化學方程式為：Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。二氧化氮是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，能和水反應生成HNO₃和NO氣體，NO則為一種無色氣體，難溶于水，一遇到O₂就會變成NO₂，NO和NO₂都是大氣污染物。現給出下列裝置(A～G)，請回答有關問題：

(1)制取一瓶干燥的二氧化氮氣體時，所選擇的裝置依次為　　　　　（填序號）；
(2)收集NO氣體時應用_________________法；
(3)寫出二氧化氮和水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(4))用如上圖G裝置演示分子運動時，為了縮短演示的時間，NO₂最好放在_________(選填“上”或“下”)面的集氣瓶中，另一瓶是空氣，抽去兩瓶之間的玻璃片，可以觀察到的現象是：　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

(1)B、C、F；(2)排水；(3)3NO2+H2O==2HNO3+NO；
(4))上   上瓶氣體顏色逐漸變淺，下瓶氣體顏色逐漸加深，最后顏色相同

（1）二氧化氮氣體可以通過銅和濃硝酸在常溫下反應得到，所選的發生裝置應該是固-液不加熱型B，二氧化氮能和水反應，不能用排水集氣法收集．密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，但二氧化氮又會污染空氣，所以要加一個吸收二氧化氮的尾氣處理裝置．題中要求收集一瓶干燥的二氧化氮氣體，要先通過濃硫酸干燥再收集．
故選B、C、F
（2）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，一氧化氮難溶于水，可用排水法收集．故答案為：排水
（3）題目中已說明二氧化氮和水反應會生成硝酸和一氧化氮，只要配平就可以了．故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（4）因為二氧化氮的密度比空氣大，把二氧化氮放在上面的集氣瓶中的話，二氧化氮分子會迅速向下運動，會加快二氧化氮和空氣混合均勻的時間．
故答案為：上   因為分子是在不斷的運動，故答案為：上瓶氣體顏色逐漸變淺，下瓶氣體顏色逐漸加深，最后顏色相同