Question

【題目】菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵)是煉鐵的原料之一，現(xiàn)取20.0 g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)(菱鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)20.0 g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。

(2)列式計算，恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量。______

(3)向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液。

Answer 1

【答案】58 解：設(shè)生成FeSO4質(zhì)量為x，CO2質(zhì)量為y，

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O

116 142 44

11.6g x y

，x=15.2g

，y=4.4g

恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g

答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為57.2 g。 94.8

【解析】

(1)20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為：20.0g-8.4g=11.6g，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=58%；

(2)設(shè)生成FeSO4質(zhì)量為x，CO2質(zhì)量為y，

X=15.2g y=4.4g

恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g=57.2 g；

(3)設(shè)需要水的質(zhì)量為z，由題意可得：100%=10%，z=94.8g。