Question

請從下列物質中選擇適當的試劑，設計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A．鋅片　B．鐵釘　C．銅片　D．硫酸銅　E．稀硫酸　F．硫酸鋅　G．硫酸亞鐵．
（1）方法一所選用的三種試劑是CuSO₄、ZnSO₄和______（填化學式，下同）．
（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和______．

Answer 1

解：（1）金屬與鹽的反應，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以用鐵分別伸入CuSO₄、ZnSO₄中，鐵能與硫酸銅反應，與硫酸鋅不反應從而得出結論；
（2）Fe、Cu、Zn中只有銅與酸不反應，鋅的活動性比鐵強，所以鋅與酸反應時比鐵與酸反應劇烈，因此選稀硫酸；
因此答案為（1）Fe，（2）H₂SO₄．
分析：選擇三種試劑對鋅、鐵、銅的活動性順序進行探究時，給出的試劑為CuSO₄、ZnSO₄，因為金屬與鹽的反應，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以我們選擇的試劑只與其中的一種發生置換反應，與另一種不反應，故選擇了鐵這種物質；同樣的道理另選三種試劑時，應當選擇兩種金屬與一種鹽的溶液，且兩種金屬中只有一種與鹽反應；方法二中選了Fe、Cu、Zn三種金屬，因為只有排在氫前面得金屬才能與酸反應，生成鹽和氫氣（越排在前面反應越劇烈），所以選擇一種酸，故選擇了硫酸這種物質．
點評：金屬活動性順序的應用主要表現在兩個方面：一是只有排在氫前面得金屬才能與酸反應，生成鹽和氫氣（越排在前面反應越劇烈），二是金屬與鹽的反應，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．