Question

【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質量分數）是否與下圖標簽相符合，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數據如下表：

【反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】

（1）反應共生成BaSO4的質量為_____________g。

（2）若所取氮肥樣品的質量為15g，試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。（請寫出計算過程）

（3）反應前后，溶液中硫元素的質量是_______________（填“不變”、“增大”或“減小”）。

Answer 1

【答案】（1）23.3

（2）

（3）減小

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律可知反應前后溶液的質量差值為生成的不溶物硫酸鋇。所以反應共生成BaSO4的質量為45g+55g-76.7g=23.3g。

（2）根據題意可知：已知量為硫酸鋇的質量，未知量為硫酸銨的質量。可通過化學方程式中二者的關系進行求解。具體過程如下：

（3）由于硫元素轉化為沉淀BaSO4中，因此溶液中的硫元素質量減小。