Question

向盛有22.3g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物的燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖示。反應(yīng)后，A點(diǎn)時(shí)氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
求算：
(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。
(2)A點(diǎn)時(shí)溶液中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比。

Answer 1

(1)解：設(shè)原同體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

(2)鈉元素和氯元素的質(zhì)量比=(10.6×46/106+11.7×23/58.5)g:(11.7×35.5/58.5+216.1×10%×35.5/36.5)g=(4.6+4.6)g:(7.1+21.0)g=9.2g:28.1g=92:281
答：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；A點(diǎn)時(shí)溶液中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比為92:281。