Question

【題目】城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：

資料1：垃圾楚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等氣體。

資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

(1)發電廠是利用垃圾焚燒產生的________能轉變為電能。

(2)在溶解步驟中，除產生H2的反應外，還發生了兩個反應：_______(寫出化學方程式)、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

(3)將所得得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中蒸發濃縮、_________(填操作名稱)、過濾，得到FeSO4·7H2O，其中氮氣的作用是________。

(4)吸收步驟中，石灰漿的作用是_________。若1000g廢氣中含有1.6g二氧化硫，吸收這些二氧化硫至少需要_______________克Ca(OH)2？

Answer 1

【答案】 熱 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 降溫結晶 保護氣 防止+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化 除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體

【解析】（1）垃圾焚燒可以放出熱量，進行發電，該過程中將熱能轉化為電能；

（2）溶解過程中鐵銹與稀硫酸也發生了反應，生成硫酸鐵和水，反應方程式為Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而升高，故用降溫結晶的方法提純硫酸亞鐵；2價鐵離子易被氧化為3價鐵，故該過程需要在氮氣的環境下進行；

(4)吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體；

設吸收1.6g的二氧化硫至少需要氫氧化鈣的質量為x

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

64 74

1.6g x

=，解得x=1.85g