Question

（2012?茂名）碳酸鈣可用作補鈣劑，以工業大理石（主要雜志是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣的流程如下：
回答下列問題：
（1）為加快反應I中的固體溶解，可采取的措施有

把工業大理石研成粉末

（只寫一點）．
（2）寫出反應Ⅱ中有沉淀生成的反應化學方程式

Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃

．
（3）若將濾液b中的溶質回收再用，除了得到NaNO₃外，還可能得到

NaOH、Na₂CO₃

（填化學式）；其中NaNO₃可用于補充植物養分，它屬于化肥中的

氮

肥．
（4）反應Ⅰ中不選用稀硫酸的原因是

碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水

．

Answer 1

分析：加快反應I中的固體溶解，可采取的措施有：把工業大理石研成粉末、攪拌等；根據題目給出的流程圖和信息：反應Ⅱ中有沉淀生成的反應化學反應是，硝酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硝酸鈉，配平即可；將濾液b中的溶質回收再用，除了得到NaNO₃外，還可能得到反應Ⅱ中加入的氫氧化鈉，反應Ⅲ中加入的碳酸鈉；NaNO₃中含有氮元素屬于氮肥．反應Ⅰ中不選用稀硫酸的原因是：碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水．

解答：解：（1）加快反應I中的固體溶解，可采取的措施有：把工業大理石研成粉末、攪拌等；故答案為：把工業大理石研成粉末
（2）反應Ⅱ中有沉淀生成的反應化學反應是，硝酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硝酸鈉，配平即可；故答案為：Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃
（3）將濾液b中的溶質回收再用，除了得到NaNO₃外，還可能得到反應Ⅱ中加入的氫氧化鈉，反應Ⅲ中加入的碳酸鈉；NaNO₃中含有氮元素屬于氮肥．故答案為：NaOH、Na₂CO₃；氮
（4）反應Ⅰ中不選用稀硫酸的原因是：碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，故答案為：碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水

點評：本考點屬于物質的分離和提純，還考查了混合物的分離方法，是中考的重點也是一個難點．本題利用流程圖中的現象和實驗方案的設計，考查同學們的判斷能力，同學們只要認真分析，根據條件綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點主要出現在實驗題中．