Question

取3.2g某物質R在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，關于R的下列說法中，正確的是
A．R中含有C、H、O三種元素   
B．R中C與H的質量比為1：4
C．R屬于無機化合物            
D．R只含有C、H兩種元素，是一種清潔燃料

Answer 1

A

分析：根據物質的質量和化學式可以計算出生成物中各種元素的質量，再根據質量守恒定律可以確定R的組成、元素質量比、類別和用途．
解：3.6g水中氫元素的質量為3.6g××100%=0.4g
3.6g水中氧元素的質量為3.6g××100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的質量為4.4g××100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的質量為4.4g××100%=3.2g
生成物中氧元素的質量為3.2g+3.2g=6.4g＞4.8g，6.4g-4.8g=1.6g．
根據質量守恒定律中元素質量守恒的特點可知：R中含有1.6g氧元素．
根據質量守恒定律中元素質量守恒的特點還可知：R中含有0.4g氫元素和1.2g碳元素．
所以：
R中含有碳、氫、氧三種元素，因此選項A正確．
R中碳與氫的質量比為1.2g：0.4g=3：1，因此選項B錯誤．
R中含有碳元素，符合有機物的概念，因此屬于有機物，不屬于無機物，因此選項C錯誤．
R中含有碳、氫、氧三種元素，不是只含碳、氫元素，因此選項D錯誤．
故選A．