Question

某固體混合物可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）混合物中肯定含有______．
（2）在還不能確定的物質中選擇一種，進一步用實驗確定其是否存在（簡要寫出步驟、現象、結論和有關反應的化學方程式）．______．

Answer 1

解：（1）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，說明該氣體是氫氣，說明固體殘留物中有鐵，混合物中就存在氧化鐵和碳；未溶的固體呈紅色，說明了混合物中存在氧化銅，碳還原金屬氧化物會生成二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，但是碳酸鈣高溫分解也會生成二氧化碳，所以碳酸鈣和氯化鈉不能確定是否存在，需要設計實驗驗證，故答案為：氧化鐵、氧化銅、木炭粉（或C CuO Fe₂O₃）；
（2）碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，氯離子和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀，故答案為：取少量原固體混合物，滴加稀鹽酸，若有氣體產生，則原混合物中就含有碳酸鈣，否則沒有；或取少量原固體混合物，加水溶解，取出上層清液（或過濾，取濾液），滴入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原固體混合物中就含有氯化鈉，否則沒有；反應的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂++CO₂↑+H₂O或NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
分析：（1）根據框圖，將樣品隔絕空氣加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有二氧化碳氣體的生成．產生二氧化碳有三種可能，①碳酸鈣分解，②碳和氧化銅，③碳和氧化鐵；
（2）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色．說明固體殘留物一定有銅和鐵，因為銅不會和鹽酸反應，鐵和鹽酸反應生成氫氣，氫氣燃燒發出淡藍色火焰．據此推斷得出結論即可．
點評：本題屬于框圖推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后根據框圖中的現象進行判斷，然后帶入驗證即可，對于現象不能確定的需要設計實驗驗證．