Question

【題目】有兩種外觀類似黃金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。

(1)根據現有知識，你認為能測出合金____________(填序號)中銅的質量分數；

(2)取上述(1)中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為69.8 g。

求：①產生氫氣的質量_______； ②求出該合金中銅的質量分數___________。

Answer 1

【答案】① 0.2g 67.5%

【解析】

（1）①Cu—Zn合金中的Cu不與稀硫酸反應，Zn能與稀硫酸反應；②Cu—Ag合金中的兩種金屬均不能與稀硫酸反應，只提供一瓶稀硫酸和必要儀器，只能測出Cu—Zn合金中銅的質量分數，故填①；

（2）解：由題意可知：Cu—Zn合金與稀硫酸完全反應產生氫氣的質量為：

20g+50g-69.8g=0.2g

設產生0.2g氫氣消耗金屬鋅的質量為

65：2=x：0.2g

x=6.5g

合金中金屬銅的質量為：20g-6.5=13.5g

所以合金中銅的質量分數為：×100%=67.5

答：①產生氫氣的質量為0.2g；②該合金中銅的質量分數為67.5％。