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將少量下列物質分別加入足量稀硫酸中，有白色沉淀生成的是（　　）

A．KCl

B．NaOH

C．Ba（NO₃）₂

D．NaHCO₃

分析：依據復分解反應的發生條件對選項物質與硫酸反應進行判斷，依據反應產物的特征找到生成白色沉淀的選項即可．

解答：解：A、由復分解反應的發生條件可知氯化鉀與稀硫酸不反應，故錯誤；
B、氫氧化鈉與稀硫酸能發生中和反應，但無白色沉淀生成，故錯誤；
C、硝酸鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，符合題意，故正確；
D、碳酸氫鈉能與硫酸反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉，但無白色沉淀生成，故錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了如何判斷物質混合時的實驗現象方面的問題，掌握常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應發生的條件是解題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、下表列出了KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由上表可推出KNO₃溶解度曲線的變化規律是

溶解度隨溫度的升高而增大

．
（2）20℃時，把40g KNO₃放入小燒杯中，然后再加100g水不斷攪拌，形成溶液的質量為

131.6

g；該溶液是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO₃溶液溶質的質量分數增大的是

①③

（填序號）．
①濃硫酸 ②硝酸銨 ③氫氧化鈉 ④冰．

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、下列數據是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）硝酸鉀的化學式為

KNO₃

，期中氮元素的化合價為

，硝酸鉀溶液中的溶劑是

水

．
（2）20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是

加水（或加熱）

．
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

ABC

（填字母）．
A．冰 B．干冰 C．硝酸銨
D．濃硫酸 E．氫氧化鈉 F．氧化鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列數據是固體A在不同溫度時的溶解度．

資料：A的溶解度
溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）固體A物質的溶解度隨溫度的升高而

增大

．
（2）20℃時，向100g水中加入40g固體A，若使A完全溶解，可以采用的方法是

加熱或加水

．
（3）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．

25°

100g水

加入A

37.2g

①

加入A

4.2g

②

升溫

至60℃

③

加入A

④

降溫

至50℃

⑤
下列說法錯誤的是

ABC

（填字母）．
A．②中A的濃度最大 B．③⑤中A的濃度相等
C．②④⑤的溶液為飽和溶液 D．①③④⑤中沒有固體存在
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（3）中所得的溶液③．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

ACD

（填字母）．
A．冰 B．氧化鈣 C．硝酸銨 D．干冰
（5）A物質與下列物質混合（兩者之間不發生化學反應），能用溶解、過濾、蒸發的方法分離的是

（填字母）．
A．碳酸鈣 B．食鹽 C．鐵粉 D．硝酸鉀．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列數據是固體A在不同溫度時的溶解度．

資料：A的溶解度
溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）固體A物質的溶解度隨溫度的升高而

升高

．
（2）20℃時，向100g水中加入40g固體A，若使A完全溶解，可以采用的方法是

加熱或加水

．
（3）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．

下列說法不正確的是

ABC

．
A．②中A的質量分數最大 B．③⑤中A的質量分數相等
C．②④⑤的溶液為飽和溶液 D．①③④⑤中沒有固體存在
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（3）中所得的溶液②．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

ACD

（填字母）．
A．冰 B．氧化鈣 C．硝酸銨 D．干冰．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?河西區一模）木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用．
（1）木糖醇的化學式為C₅H₁₂O₅，它是由

三

種元素組成的．木糖醇和蔗糖的溶解度曲線如圖甲，據圖回答：

（2）①圖甲中M點表示的含義是

30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度都為70g

．
②60℃時，向l00g水中加入80g木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是

不飽和

溶液（選填“飽和”或“不飽和”），
③若將30℃時蔗糖的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可采用的一種方法是

降低溫度或加入蔗糖或蒸發溶劑

；若將30℃時340g 20%的蔗糖溶液濃縮成40%的溶液，應蒸發

170

g 水．
④將30℃時，將木糖醇和蔗糖分別形成的飽和溶液（固體全溶解）溫度升高到60℃時，兩種溶液中溶質的質量分數：木糖醇

等于

蔗糖（選填“大于”、“小于”或“相等”）．
⑤如圖乙所示，在常溫下，將蔗糖和水加到小燒杯中，充分溶解后仍然有少量的蔗糖未溶解，然后把小燒杯放到盛有水的大廣口瓶中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大廣口瓶中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的蔗糖溶液溶質的質量分數增大的是

（填序號）．
a．濃硫酸 b．硝酸銨 c．氫氧化鈉 d．冰．

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