Question

【題目】現有氯化鋇和氯化鈉的固體混合物25g,其中含鋇元素13.7g,將該混合物加入到一定質量的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應，得到氯化鈉溶液111.3g及定質量的沉淀。

試計算：

（1）原固體混合物中氯化鋇的質量分數______________；

（2）所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數__________________。

Answer 1

【答案】 83.2% 10%

【解析】（1）含鋇元素13.7g的氯化鋇的質量為13.7g=20.8g，故原固體混合物中氯化鋇的質量分數為=83.2%；

（2）設20.8g的氯化鋇與碳酸鈉完全反應生成碳酸鋇的質量為x氯化鈉的質量為y，反應中碳酸鈉的質量為m

Na2CO3+ BaCl2= BaCO3 ↓+2NaCl

106 208 197 117

m 20.8g x y

===，解得x=19.7g，y=11.7g，m=10.6g

碳酸鈉溶液的質量為111.3g+19.7g-25g=106g

故碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為=10%。

答：原固體混合物中氯化鋇的質量分數是83.2%；

（2）所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為10%。