Question

（6分）有NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g，為測定其中NaOH的質量，將混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸時恰好使Na₂CO₃完全轉化為CO₂，產生的CO₂氣體共2.2g。
（1）求混合物中NaOH的質量是多少?
（2）若要求出反應后溶液中硫酸鈉的質量分數，題中還缺少一個原始數據m(單位為：g)，請問m表示什么？
（3）請用含m的代數式表示反應后溶液中硫酸鈉的質量分數。

Answer 1

(1)4g        (2) m表示9.3g混合物溶于水時，所用水的質量       
(3) [14.2/(207.1+m)]×100%

試題分析：(1)根據反應：Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑中Na₂CO₃與CO₂的質量關系，即可求出Na₂CO₃ 的質量，進而可算出NaOH的質量，若要求出反應后溶液中硫酸鈉的質量分數，則必須要算出反應后溶液的總質量，所以題中還缺少一個原始數據m，（2）m表示m表示9.3g混合物溶于水時，所用水的質量，要計算硫酸鈉的質量分數，則需要求算出生成硫酸鈉的質量
解：設Na₂CO₃ 的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106            142            44
x              y           2.2g
106：44=x：2.2g         x=5.3g
所以NaOH的質量=9.3g-5.3g=4g
142:44=y:2.2g          y=7.1g
設另一個反應生成硫酸鈉的質量為z
2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O
80             142
4g              z
80：142=4g：z      z=7.1g
而反應后溶液的總質量=9.3g+200g+m-2.2g=207.1g+m
所以反應后溶液中硫酸鈉的質量分數= [14.2/(207.1+m)]×100%