Question

（1）根據下列裝置圖，回答有關問題：

①實驗室制取CO₂時，選用的發生和收集裝置是（填裝置字母）

B和C

，制取CO₂的裝置還可用于制取

O₂

（填一種氣體化學式），反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
②如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，可觀察到的現象是

下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅

，說明二氧化碳具有的性質是

CO₂不能燃燒，也不支持燃燒；密度比空氣大

．
③化學興趣小組查閱資料得知，加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO₂，
其化學方程式分別是：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
某同學采用上述第一個化學反應制取CO₂，應該選用的發生裝置是

A

他不采用上述第二個化學反應制取CO₂的理由是

生成物中有其它氣體，制得的CO₂不純

．
（2）小華同學配制100g溶質質量分數為20%的NaCl溶液，操作流程如下圖：

①小華同學應稱取氯化鈉的質量是

20g

；
②指出圖中的一處錯誤：

瓶塞正放了

；
③在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發現指針偏向分度盤右側，他接下來的操作是

C

（填序號）；
A．在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡   B．在右盤上減少砝碼，直至天平平衡
C．在左盤上繼續增加氯化鈉，直至天平平衡    D．移動游碼，直至天平平衡
④如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數小于20%，則造成此誤差的可能原因有

稱量前天平沒有調平或稱量的紙上殘留少量食鹽（合理即可）

（填一種）．

Answer 1

分析：（1）①根據實驗室制取二氧化碳的反應物和反應條件選擇發生裝置，依據二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；依據制取二氧化碳的裝置的適用范圍進行分析，選擇還可用此裝置制取的氣體，并依據反應原理書寫方程式；
②根據二氧化碳的相關性質分析解答；
③依據發生裝置的選擇依據進行分析；并對反應原理進行分析，得出正確的結論；
（2）①溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數；
②根據儀器的使用注意事項進行分析；
③稱取食鹽的過程中，發現指針偏向分度盤右側，說明稱量的藥品不足；
④配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數小于20%，則造成此誤差的可能原因有溶質的質量不足或溶劑的量多了．

解答：解：
（1）①實驗室制取二氧化碳用大理石與稀鹽酸反應，不需加熱，所以選擇發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；制取二氧化碳的裝置適用于固體和液體不需加熱制取氣體且氣體的密度比空氣大的氣體，實驗室用雙氧水分解，二氧化錳作催化劑的方法制取氧氣符合此條件，故該裝置還可用于雙氧水制取氧氣；雙氧水分解生成水和氧氣，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：
B和C；   O₂；   2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②由于CO₂不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，所以向燒杯中傾倒二氧化碳，可觀察到的現象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅；通過此現象也證明了二氧化碳的這一性質；
故答案為：
下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅；　　　　CO₂不能燃燒，也不支持燃燒；密度比空氣大．
③若采用加熱固體碳酸氫鈉的方法制取二氧化碳，需要加熱，故選發生裝置A；之所以不用加熱碳酸氫銨的方法制取，是因為該反應除了生成二氧化碳，還生成氨氣，使所收集的氣體不純；
故答案為：
A；      生成物中有其它氣體，制得的CO₂不純；
（2）①根據溶質的質量分數計算方法，小華同學應稱取氯化鈉的質量是100g×20%=20g；
故答案為：20g；
②取用藥品時，瓶塞應倒放，不能正放；
故答案為：瓶塞正放了；
③稱取食鹽的過程中，發現指針偏向分度盤右側，說明稱量的藥品不足，應繼續添加藥品；
故選C；
④配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數小于20%，則造成此誤差的可能原因有溶質的質量不足或溶劑的量多了；如稱量前天平沒有調平或稱量紙上殘留少量食鹽，用量筒量取水時俯視液面等；
故答案為：稱量前天平沒有調平或稱量的紙上殘留少量食鹽（合理即可）．

點評：本題考查知識綜合、細致，對實實驗室制取氣體的裝置選取、反應原理、氣體的性質等知識進行了考查，同時考查了溶液配制的有關知識，能很好的考查出學生對相關知識的掌握和應用能力．