Question

（2012?門頭溝區二模）在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）．為避免污染環境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液10kg，向其中加入溶質質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液．所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示（已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）：
（1）通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到

15

kg時，廢液恰好處理完
（鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液）．
（2）計算廢液中氯化鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由圖示可知，當碳酸鈉溶液質量加到15kg時，pH=7，然后又上升，說明此時恰好將廢液處理完；
（2）根據圖象可知：當碳酸鈉溶液質量加到10kg時，廢液中的鹽酸恰好處理完；10kg和15kg之間PH值不變，說明有5kg碳酸鈉溶液與氯化鈣恰好完全反應，根據碳酸鈉的質量求氯化鈣的質量，最后根據質量分數公式求溶液中氯化鈣的質量分數．

解答：解：（1）氯化鈉溶液顯中性，由圖示可知，當碳酸鈉溶液質量加到15kg時，pH=7，然后又上升，說明此時恰好將廢液處理完；
故答案為：15；
（2）由圖象可知與溶液中氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為：15kg-10kg=5kg，所含碳酸鈉的質量是5kg×21.2%=1.06kg
設廢液中氯化鈣的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106      111
1.06kg    x
 

106

1.06kg

=

111

x

       
        x=1.11kg
原廢液中氯化鈣的質量分數為

1.11kg

10kg

×100%=11.1%
答：廢液中氯化鈣的溶質質量分數為11.1%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，屬于圖象型計算題，也是質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．