Question

（2006?邵陽縣）某標示為5%的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢測過氧化氫的質量分數是否仍為5%，取該溶液20g使其在MnO₂作用下發生反應．每隔一段時間作一次記錄，實驗過程記錄如下：

反應過程記錄 （按時間順序）	1	2	3	4	5
產生O2的質量/g	0.12	0.25	0.36	0.40	0.40

試通過計算判斷該溶液的溶質質量分數是否變化．

Answer 1

分析：可以根據生成氧氣的質量，通過化學方程式求出過氧化氫的質量，從而進一步求出過氧化氫溶液的質量分數．

解答：解：設20g過氧化氫溶液含有的過氧化氫的質量為X，
由表中數據可知，第四次和第五次記錄的結果相同，說明第四次時，過氧化氫已經完全分解，生成氧氣的質量是0.40g，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68                32
 X                 0.40g

68

32

=

X

0.40g

X=0.85g，
過氧化氫溶液的質量分數為：

0.85g

20g

×100%=4.25%，
通過計算可知該溶液的溶質質量分數變小了．

點評：本題比較容易，關鍵是能夠通過表中信息判斷出何時完全反應，并且知道完全反應后生成氧氣的質量．