Question

【題目】某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，現取24g該純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g氯化鈣溶液，恰好完全反應后，過濾后得濾液262g（忽略實驗過程中質量的損耗）。計算：

①純堿樣品中碳酸鈉的質量；

②反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】①21.2g②10.0%

【解析】

碳酸鈣質量為：100g+24g+158g-262g=20g

解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

①碳酸鈉的質量:

x=21.2g

②生成氯化鈉的質量:

y=23.4g

原樣品中氯化鈉的質量：

24g-21.2g=2.8g

反應后溶液中溶質的質量分數為：

×100%=10.0%

故填：21.2g；10.0%。