Question

11．X克Mg、Zn、Fe的混合物與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的濾液蒸干，得到y(tǒng)克混合物（不含結(jié)晶水），則混合物與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（　　）

• A． $\frac{Y-X}{48}$
• B． $\frac{Y-X}{96}$
• C． $\frac{Y-X}{98}$
• D． Y-X

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣，Mg為四種金屬單質(zhì)的質(zhì)量，Ng為四種金屬與稀硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鹽的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)變化前后“元素質(zhì)量不變”，由Ng-Mg為金屬的硫酸鹽中硫酸根的質(zhì)量，也就是稀硫酸中硫酸根的質(zhì)量．由硫酸根的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，再由硫酸的質(zhì)量可計算出硫酸中H元素的質(zhì)量，即生成的H₂的質(zhì)量．

解答 解：H₂SO₄中硫酸根（SO₄）的質(zhì)量為Yg-Xg=（Y-X）g
H₂SO₄中H與SO₄的質(zhì)量比為1×2：96=1：48，即H元素的質(zhì)量是SO₄的質(zhì)量的$\frac{1}{48}$，
∴H₂SO₄中H的質(zhì)量=$\frac{Y-X}{48}$g，即反應(yīng)后生成H₂的質(zhì)量是：$\frac{Y-X}{48}$g．
故選：A．

點評 本題初看無從下手，但利用化學(xué)變化前后元素（或原子團）種類、質(zhì)量不變，就可以發(fā)現(xiàn)解決的竅門．