Question

【題目】黃銅是銅和鋅合金.某化學興趣小組的同學在測定黃銅樣品中銅的含量時,取黃銅樣品20g放入燒杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反應反應后燒杯中剩余物的總質量為119. 8g.請計算：

（1）反應產生氫氣的質量是_____g。

（2）求黃銅樣品中銅的質量分數。(寫出計算過程)______

Answer 1

【答案】0.2 解：設黃銅樣品中鋅的質量為x，

x=6.5g

銅的質量分數為：

答：樣品中銅的質量分數為67.5%。

【解析】

根據黃銅的成分中銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數。

（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：20g+100g-119.8g=0.2g。故答案為：0.2

（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，

x=6.5g

銅的質量分數為：

答：樣品中銅的質量分數為67.5%。