Question

【題目】向10g大理石樣品（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后燒杯內物質總質量變化如圖所示。

（1）充分反應后共產生氣體的總質量是 g。

（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是 。

（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算步驟）

Answer 1

【答案】（1）3.3g（2）75%（3）7.3%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）由質量守恒定律可知，參加反應的反應物的總質量等于生成物的總質量，減少為生成的氣體的質量，故生成的二氧化碳的質量是

（2）設大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是x

故大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是75%。

（3）由于加入第一個50g稀鹽酸產生的二氧化碳質量為10g+50g-57.8g=2.2g，所以生成3.3g二氧化碳時消耗的鹽酸的質量為75g，設所用稀鹽酸的溶質質量分數為y

故所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。