Question

（10分）完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。
（1）鎂條在空氣中燃燒 _____________________________，點燃鎂條時使用的夾持儀器是________。
（2）實驗室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣______________________________________，6%的過氧化氫溶液中氫元素的質量分數為____________。（計算結果精確到0.1%）
（3）將鐵絲放入硫酸銅溶液中__________________________________，鐵絲表面產生______色的固體。
（4）水通電分解_______________________，正極產生的氣體與負極產生的氣體的質量之比為_______。
（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物____________________，一氧化二氮中氮元素的化合價為________。

Answer 1

（1）2Mg + O₂^點燃 2MgO  坩堝鉗
          （2） 2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑     10.8%    （3） Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄    紅
（4）2H₂O ^通電 2H₂↑+ O₂ ↑   8:1      （5）NH₄NO₃撞擊N₂O+2H₂O   +1

試題分析：（1） 鎂條在空氣中燃燒的化學方程式：2Mg + O₂^點燃 2MgO，點燃鎂條時使用的夾持儀器是坩堝鉗
（2） 實驗室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣的化學方程式：2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑，6%的過氧化氫溶液，含94%的水，所以氫元素的質量分數為應將這兩種物質中的氫元素都算進去，所以6%的過氧化氫溶液中氫元素的質量分數=6%×2/34×100%+94%×2/18×100%=10.8%
（3） 由于鐵的活動性比銅強，所以將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵能將銅置換出來，方程式為：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄，故鐵絲表面產生紅色的固體
（4）水通電分解的化學方程式：2H₂O ^通電 2H₂↑+ O₂ ↑，正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，故兩者質量之比為8:1
（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物的方程式：NH₄NO₃撞擊₂O+2H₂O，根據化合價的一般規律：在化合物中，正負化合價的代數和為0，而氧元素的化合價為-2，所以一氧化二氮中氮元素的化合價為+1