【題目】下列圖像分別與選項中的描述相對應，其中正確的是（ ）
A.
在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量
B.
分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸
C.
分別向等質量Fe和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸
D.
向飽和的NaCl溶液中不斷加入KNO3
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的鋁粉，待充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣。將所得濾渣放入稀鹽酸中，有無色、無味的氣體產生，則：
（1）由“得到無色濾液”可知溶液中一定不含有哪種金屬離子_______（寫出離子符號），濾渣中一定含有的金屬是___________；
（2）請寫出鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式______。
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【題目】玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應發生的條件產生了興趣，于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動。
實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（提出問題）他們要探究的問題是_____。
（查閱資料）Ba(NO3)2溶液顯中性，且Ba2+有毒。
（實驗探究）玲玲用上述物質做了下列幾組實驗
組合序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
組合物質 | H2SO4 NaOH | H2SO4 NaCl | H2SO4 Na2CO3 | H2SO4 Ba(NO3)2 | NaOH Ba(NO3)2 | Na2CO3 Ba(NO3)2 |
（記錄和解釋）
（1）組合①、②、⑤均無明顯現象，其中組合_____與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。
（2）請寫出組合③的化學方程式_____。
（實驗結論）他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或_____生產時，復分解反應才可以發生。
（拓展延伸）實驗結束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和清液的成分，繼續展開探究。
（實驗1）探究沉淀的成分。
（提出猜想）Ⅰ。沉淀只有BaSO4 Ⅱ。沉淀只有BaCO3 Ⅲ。沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于試管中，滴加_____（請補充完整實驗操作和觀察到的現象），證明了猜想Ⅲ是正確的。
（實驗2）探究清液的成分
①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。
②量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴_____，有白色沉淀產生。
（解釋與結論）探究活動結束后，小組內成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子是_____（指示劑除外）。
（處理廢液）為了防止污染環境，玲玲向廢液缸中加入適量的_____，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放。
（交流與反思）根據你對物質溶解性的了解，結合復分解反應發生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發生復分解反應的可溶性鹽_____（寫化學式）。
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【題目】銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O．稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗（夾持裝置省略）。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是
A.裝置B的作用是吸收反應生成的H2O和CO2
B.實驗結束時，先熄滅D處的酒精燈，再熄滅A處酒精噴燈
C.根據實驗數據進行計算，可以確定該固體銅元素與氧元素質量比為4: 1
D.若缺少裝置C,則實驗所得固體樣品中Cu、O個數比偏低
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【題目】工業上用閃鋅礦（主要含ZnS， 還含PbS等雜質）制備鋅的流程如下（部分產物略去）:
（1） X的化學式是________，圖中用過量空氣的目的是________。
（2）①~④中屬于化合反應的是_________。
（3）寫出反應③中生成ZnO的化學方程式________。
（4）結合下表數據設計:從粗鋅中分離出純鋅的方案是__________。
物質 | Zn | Pb | C |
沸點°C | 907 | 1749 | 4827 |
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【題目】下列A－I都是初中化學中常見的物質。已知A是沼氣、可燃冰的重要成分，G可用于改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件已略去）。回答下列問題：
（1）A的化學式為___________。
（2）反應③的化學方程式為________。
（3）反應②是_________（選填“吸收”或“放出”）熱量。
（4）上述物質轉化中涉及的基本反應類型有________種。
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【題目】“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2），俗稱固體雙氧水．某興趣小組對其進行以下探究：
（實驗探究一）過碳酸鈉的性質探究
（1）取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡．將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有___（填化學式）生成．
（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清的石灰水中，出現渾濁現象，說明有二氧化碳生成．寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式___．
結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學性質．
（實驗探究二）“魚浮靈”樣品的組成測定
利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉組成的測定（雜質對測定無影響）．
查閱資料：①活性氧含量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數．“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②過碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳和氧氣．
（3）實驗前先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續緩慢通N2．實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是___．
（4）裝置B的作用___（填字母代號）．
a除去氣體中水蒸氣 b便于觀察和控制氣流速度
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【題目】金屬材料在我國建設中起到重要的作用，回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業廢料含氧化銅和氧化鐵，經過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
①過程Ⅰ中氧化鐵發生反應的化學方程式是__________________；
②過程Ⅱ充分反應后，還應有的實驗操作是_______；
③過程Ⅲ加入適量A，發生反應的化學方程式是_____________________；
④A～F中含鐵元素的有________（填序號）。
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【題目】下列敘述，對應的化學方程式，所屬基本反應類型都正確的是（ ）
A.電解水 2H2O 
H2↑+O2↑ 分解反應
B.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2
2MgO 氧化反應
C.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 置換反應
D.用胃舒平［Al（OH）3］治療胃酸過多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 復分解反應
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