Question

13．小李對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀．繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象．
（1）滴加的溶液中溶質屬于鹽（選填“鹽”或“堿”）．
（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是2.65克．
（3）圖象中的a點數值是1.1g．（請寫出步驟）
（4）廢液中含有的溶質是HCl、CaCl₂（寫化學式）．
（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？

Answer 1

分析 根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．由圖象可知：廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物；滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽；10克碳酸鈉溶液與質量分數的乘積是溶質的質量；圖象中的a點數值是二氧化碳的質量，可以根據碳酸鈉的質量求出；圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量可以根據化學方程式的計算求出．

解答 解：（1）滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）溶質的質量=10g×26.5%=2.65g；
（3）圖象中的a點數值是二氧化碳的質量，可以根據碳酸鈉的質量求出；
設二氧化碳的質量為x
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
2.65g                 x
$\frac{106}{2.65g}$=$\frac{44}{x}$
x=1.1g      
（4）由圖象可知：廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物；
（5）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為y，
CaCl₂+Na₂C0₃=2NaCl+CaC0₃↓
      106          100
       y            5g
  $\frac{106}{y}$=$\frac{100}{5g}$
 y=5.3g
溶液質量是：$\frac{5.3g}{26.5%}$=20g
b點質量應標20g+10g=30g．
故答案為：（1）鹽；
（2）2.65g；
（3）1.1g；
（4）HCl、CaCl₂；
（5）30g．

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．