Question

黃銅是Cu和Zn的合金，可用于制造各種儀器零件。為測定黃銅的組成，課外活動(dòng)小組的同學(xué)取黃銅樣品10 g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，測得消耗了稀硫酸30 g，燒杯中剩余固體質(zhì)量6.1 g。請回答：
(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。
(2)燒杯中剩余固體的成分為________；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

Answer 1

(1)Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑   (2)Cu　 61%

試題分析：：（1）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的為鋅和稀硫酸，其中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固體為銅，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=61%；
點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．