Question

某校化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．

(1)實驗目的：

①用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．

②粗略測定加熱2 g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．

(2)反應原理：(用文字表達式表示)

①高錳酸鉀制氧氣：________；

②細鐵絲在氧氣中燃燒：________．

(3)儀器認識：寫出儀器名稱：①________；②________．

(4)裝置連接：

為達到實驗目的②，各裝置的正確連接順序是：(填字母)

a→(　)(　)→d

(5)問題分析：

①實驗過程中發現B瓶中的水變紅了，原因是________．

②用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒實驗時，發現瓶底炸裂，產生這種結果的操作原因可能是________．

③根據化學方程式可計算出理論上2 g高錳酸鉀完全分解可以生成氧氣0.203 g，而實際測得氧氣在標準狀況下的體積為177 mL，換算成質量為0.253 g，超過理論量：0.253 g－0.203 g＝0.05 g．從理論上推測，你認為超過理論量的氧氣可能來源于什么物質？________．(寫出所有可能，空氣、水的因素忽略不計)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(2)①高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣；②鐵＋氧氣四氧化三鐵　(3)①試管；②量筒　(4)c；b　(5)①試管口沒有放一團棉花(或高錳酸鉀粉末進入瓶中)；②瓶中沒有放少量水或細沙；③錳酸鉀、二氧化錳 　　分析：本題為了達到實驗目的，測定氧氣的體積，應該a接c，因為氧氣不易溶于水，氣體由c進入B瓶后，從上面壓水，把水從b管壓入量筒，測量排出水的體積即為氧氣的體積．加熱高錳酸鉀時需在試管口放一團棉花，否則氣流會把高錳酸鉀吹入導管，由導管再進入水中，結果B瓶中的水變紅了．由于鐵絲燃燒時放出大量的熱，并生成黑色的四氧化三鐵固體，熱的高溫熔化物濺落，就容易炸裂集氣瓶底．2 g高錳酸鉀完全分解制得氧氣的理論值是0.203 g，而實際制得氧氣的質量是0.253 g，那么，氧氣的來源必須是含氧的物質，空氣和水又忽略不計，那么就有可能是高錳酸鉀分解生成的錳酸鉀、二氧化錳又繼續分解了．