Question

（1）常溫下，氯氣（C1₂）能溶于水，并部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HC1O）．次氯酸能夠殺死水里的細(xì)菌，所以自來水廠常用氯氣殺菌消毒．
①次氯酸中氯元素的化合價(jià)為

+1

價(jià)，寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
②若用氯氣消毒過的自來水配制10%的下列溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響的是

B

（填序號(hào)）．
A．稀鹽酸       B．硝酸鉀       C．燒堿溶液       D．純堿溶液
（2）某同學(xué)在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，此時(shí)燒杯中的溶質(zhì)（除酚酞外）可能有兩種情況：
①溶質(zhì)是

NaCl

（填化學(xué)式，下同）； ②溶質(zhì)是

NaCl、HCl

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求出次氯酸中氯元素的化合價(jià)，根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②用氯氣消毒過的自來水的成分及性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)酚酞試液在不同酸堿性的溶液中變色分析．

解答：解（1）①在次氯酸中，化學(xué)式是HClO，氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，則氯顯+1價(jià)；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
②A、配制10%的稀鹽酸，由于自來水中含有鹽酸，因此使用自來水配制的稀鹽酸會(huì)因自來水中含的鹽酸的影響，而大于所要配制的10%的稀鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響．故不選A；
B、配制10%的硝酸鉀溶液，由于硝酸鉀不能與自來水中的鹽酸等發(fā)生反應(yīng)，因此使用自來水配制的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)受到自來水中物質(zhì)的影響．故選B
C、配制10%的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉會(huì)與自來水中的鹽酸、次氯酸發(fā)生反應(yīng)而減少，因此使用自來水配制的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于所要配制的10%，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響．故不選C；
D、配制10%的純堿溶液，由于碳酸鈉會(huì)與自來水中的鹽酸、次氯酸發(fā)生反應(yīng)而減少，因此使用自來水配制的純堿溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于所要配制的10%，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響．故不選D；
（3）由于酚酞試液在中性或酸性溶液中不變色．所以，某同學(xué)在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，①若溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl；②若溶液呈酸性，則加入的鹽酸是過量的，溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、HCl．
故答為：（1）①+1，Cl₂+H₂O=HCl+HClO；②B；（2）①NaCl，②NaCl、HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合了許多化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，具有較強(qiáng)的綜合性，在解答時(shí)要耐心細(xì)致．