Question

圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）該元素的原子的核電荷數(shù)為

16

，相對(duì)原子質(zhì)量為

32.06

，在形成化合物時(shí)易

得到

（填“得到”或“失去”）電子．
（2）圖乙所示的離子符號(hào)為

S^2-

，該微粒與鈉離子形成的化合物的化學(xué)式是

Na₂S

．

Answer 1

分析：（1）由題目中的圖可知原子序數(shù)，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知該元素的原子的核電荷數(shù)；由圖可知其相對(duì)原子質(zhì)量；硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；
（2）圖乙所示粒子的符號(hào)符合“陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)”，故為陰離子，得2個(gè)電子，帶2個(gè)負(fù)電荷，故可書寫其化學(xué)符號(hào)；根據(jù)硫化鈉中硫顯-2價(jià)，鈉顯+1價(jià)書寫硫化鈉的化學(xué)式．

解答：解：（1）由題目中的圖可知原子序數(shù)為16；再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知該元素的原子的核電荷數(shù)16，；由圖可知其相對(duì)原子質(zhì)量為32.06；硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；
（2）由分析可知，圖乙所示粒子的符號(hào)為陰離子，得2個(gè)電子，帶2個(gè)負(fù)電荷，故可書寫其化學(xué)符號(hào)S^2-．硫化鈉中硫顯-2價(jià)，鈉顯+1價(jià)，因此硫離子與鈉離子形成的化合物的化學(xué)式是Na₂S．
故答為：（1）16；32.06；得到；（2）S²-；Na₂S．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；了解化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．