Question

【題目】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有80g碳酸鈉溶液。將90g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：

次數(shù)	一	二	三	四
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	20	20	20	30
燒杯中溶液的總質(zhì)量/g	97	114	131	160

（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為_____g。

（2）第三次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有_____（填化學(xué)式）。

（3）計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】10 NaCl、Na2CO3 16.65%

【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

其反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液減少的質(zhì)量就是生成碳酸鈣沉淀物的質(zhì)量。第一次實驗中，生成沉淀的質(zhì)量是：80g+20g-97g=3g。第二次實驗中，生成沉淀的質(zhì)量是：80g+20g+20g-114g=6g。第三次實驗中，生成沉淀的質(zhì)量是：80g+20g+20g+20g-131g=9g。第四次實驗中，生成沉淀的質(zhì)量是：80g+20g+20g+20g+30g-160g=10g。則生成沉淀的總質(zhì)量為10g。故答案為：10；

（2）第三組實驗中，碳酸鈉溶液尚未被反應(yīng)完，則此時溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉以及未被反應(yīng)完的碳酸鈉。故答案為：NaCl、Na2CO3；

（3）求解氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則氯化鈣應(yīng)該不能有剩余，否則通過化學(xué)方程式計算，只能求解出被反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量，而求不出未被反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量。所以只能選用1、2、3中的數(shù)據(jù)進行計算。

設(shè)第一次實驗中，被反應(yīng)的氯化鈣中的質(zhì)量為x。

解得x=3.33g

則氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：。