Question

將6g含雜質的鐵屑溶于足量的稀硫酸中，共生成0.2g氫氣（雜質不與酸反應）．計算：
（1）鐵屑中鐵的質量分數是

93.3%

？（結果保留0.1%）
（2）反應能產生多少克硫酸亞鐵？

Answer 1

分析：（1）由生成氫氣的質量根據鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出廢鐵屑中鐵的質量分數；
（2）由生成氫氣的質量根據鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出硫酸亞鐵的質量．

解答：解：（1）設廢鐵屑中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x         y   0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

解得：x=5.6g   y=15.2g
所以鐵屑中鐵的質量分數為：

5.6g

6g

×100%=93.3%
答：反應能產生15.2克硫酸亞鐵．
故答案為：（1）93.3%；
（2）15.2g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．