Question

8、向CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸并微熱，當反應停止后濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘無任何變化．根據上述現象可確定下面結論正確的是（　�。�

A、不溶物一定是Cu

B、不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe

C、不溶物一定是Fe

D、濾液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4

Answer 1

分析：向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘無任何變化，可判斷濾中不含硫酸和硫酸銅，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反應也可能量不足；分析實驗過程中可能發生的反應，判斷反應后可能得到的物質．

解答：解：A、由于不能確定所加入稀硫酸的量，因此，氧化銅、鐵粉都有可能剩余，因此，不溶物不一定全部是Cu；故A不正確；
B、根據金屬的活動性鐵＞氫＞銅，鐵粉能把氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅中的銅置換出來，銅不能與硫酸反應，因此，不溶物一定含有Cu；在實驗過程中，鐵粉可能完全反應也可能出現剩余，因此，不溶物中不一定含有鐵；故B正確；
C、根據B項分析，不溶物中不一定是鐵；故C不正確；
D、鐵與硫酸與硫酸銅反應都可得到硫酸亞鐵，而向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘無任何變化，說明濾液中一定不含硫酸銅；故D不正確；
故選B．

點評：根據金屬活動性及實驗中所出現的現象，分析實驗過程中可能發生的反應，對可能發生的反應進行判斷．