Question

（2007?貴陽）在一次化學實驗中，某探究小組發現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口有一些白色固體，于是他們展開探究，請你參與．
[查閱資料]得知：NaOH溶液露置于空氣中易吸收CO₂而變質，但無明顯現象．碳酸鈉溶液的pH＞7．
[提出問題]怎樣檢驗一瓶露置于空氣中一段時間的NaOH溶液是否變質？
[實驗探究]
甲、乙、丙三位同學分別取原溶液少量裝入試管，進行探究．
甲：往試管中滴入酚酞試液，根據實驗現象，甲同學認為原溶液沒有變質；
乙：往試管中加入足量的稀鹽酸，根據實驗現象，乙同學認為原溶液已經變質；
丙：往試管中滴入CaCl₂溶液，根據實驗現象，丙同學認為原溶液已經變質．
[實驗分析]
（1）根據三位同學的實驗結論，他們分別觀察到的實驗現象是：
甲：

溶液變紅

；
乙：

生成了氣體

；
丙：

產生了白色沉淀

．
（2）寫出乙同學向試管中加入足量稀鹽酸時發生反應的化學方程式：
一定發生的反應

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

，可能發生的反應

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．
（3）三位同學中

甲

的結論一定是錯誤的，理由是

碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅

．
[探究拓展]如果確定原NaOH溶液已經變質，他們準備測定原溶液中變質的NaOH的質量，則必需要測知的數據應是

反應生成的二氧化碳的質量，或氯化鈣質量或生成碳酸鈣的質量

．

Answer 1

分析：[實驗分析]（1）氫氧化鈉溶液可以使酚酞變紅，可以據此判斷甲中的實驗現象；
根據稀鹽酸可以和碳酸鈉反應生成氣體，而和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，可以據此判斷乙的現象；而氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應，可以據此判斷丙中的實驗現象；
（2）稀鹽酸可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式，由于不知道氫氧化鈉是否完全變質，所以可能發生的反應為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（3）根據碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅來進行解答．
[探究拓展]根據溶液的質量分數的計算公式來進行解答．

解答：解：[實驗分析]（1）氫氧化鈉溶液可以使酚酞變紅，所以判斷甲中的實驗現象為溶液變紅；
稀鹽酸可以和碳酸鈉反應生成氣體，而和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，可以據此判斷乙的現象為生成了氣體；
氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應，可以據此判斷丙中的實驗現象為產生了白色沉淀；
（2）根據乙的實驗結論可以判斷該氫氧化鈉溶液已變質，所以一定發生的反應為稀鹽酸和碳酸鈉的反應，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由于不知道氫氧化鈉是否完全變質，所以可能發生的反應為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，該反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）根據[查閱資料]部分可以知道碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅，所以不能僅僅根據溶液變紅就判斷氫氧化鈉溶液沒有變質，故甲的結論一定是錯誤的．
[探究拓展]根據溶液的質量分數的計算公式可以知道，若計算氫氧化鈉溶液的質量分數必須知道氫氧化鈉溶液中溶質的質量，若計算氫氧化鈉的質量則應該知道和稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量，或氯化鈣質量或生成碳酸鈣的質量，即必須知道的數據為：反應生成的二氧化碳的質量，或氯化鈣質量或生成碳酸鈣的質量．
故答案為：[實驗分析]（1）甲：溶液變紅；
乙：生成了氣體；
丙：產生了白色沉淀；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）甲；碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅．
[探究拓展]反應生成的二氧化碳的質量，或氯化鈣質量或生成碳酸鈣的質量．

點評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈉的變質的原因并能夠選擇合適的方法進行檢驗．記住化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．